高中化學選修五方程式

高中化學選修五方程式

　　書寫化學方程式必須以客觀事實為依據，即使是同一個化學反應，也必須要看具體情況。下面是由學習啦小編為您帶來的高中化學選修五方程式，希望對大家有所幫助。

　　高中化學選修五方程式(一)

　　CH4+2O2== CO2+2H2O

　　CH4+Cl2== CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2== CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2 ==CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2==CCl4+HCl

　　CnH2n+2+ O2==nCO2+(n+1)H2O

　　C2H4+3O2==2CO2+2H2O

　　C2H4 CO2==CH2=CH2+ H-H CH3-CH3

　　CH2=CH2+ H-Cl== CH3CH2Cl

　　CH2=CH2+Cl-Cl== CH2ClCH2Cl

　　CH2=CH2+ H-O-H==CH2=CH2 +H2O

　　CH2=CH2== CH2-CH2

　　CH3CH2-O-H + H-O-CH2-CH3== CH3CH2-O-CH2 CH3 + H2O

　　C+2H2SO4(濃)==CO2 +2SO2 +2H2O

　　CH2=CH-CH3 + H2== CH3CH2CH3

　　CH2=CH-CH3 + Cl2== CH2Cl-CHCl-CH3

　　CH2 Cl-CH2-CH3==CH2=CH-CH3+H Cl

　　或CH3-CH Cl-CH3

　　CH2=CH-CH3 + H2O

　　nCH2=CH3==nCH3-CH=CH-CH3

　　CnH2n-6 + O2== nCO2 +(n-3)H2O

　　2C2H5OH+2Na== 2C2H5OHNa+H2

　　2C2H5OH+Mg== 2(C2H5OH)2Mg+H2

　　6C2H5OH+2Al== 2(C2H5OH)3Al+3H2

　　C2H5OH+HX== C2H5X+H2O (X=Cl Br I)

　　C2H5OH+3O2 ==2CO2+3 H2O

　　CuO+ C2H5OH== CH3CHO+2 H2O

　　C2H5OH CH2=CH2 +H2O

　　C2H5--OH+ H--O-C2H5 ==C2H5-O-C2H5

　　CH3COOH+NaOH== CH3COONa+H2O

　　2CH3COOH+CaCO3 ==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

　　CH3COOH+Na2O 2== CH3COONa+H2O

　　2 CH3COOH+2Na 2== CH3COONa+H2

　　HO-NO2+ C2H5OH== C2H5-O-NO2+H2O

　　HO-SO3H+C2H5OH ==C2H5-OSO3H+H2O

　　CH3COOC2H5+H2O== C2H5OH+ CH3COOH

　　CH3COOC2H5+NaOH== CH3COONa+C2H5OH

　　C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

　　(葡萄糖)

　　CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH== 2Ag +3NH3+H2O+CH2OH(CHOH)4COONH4

　　CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2== Cu2O + CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO+H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH==CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH +H2O

　　C6H12O6 2C2H5OH+2CO2==C12H22O11+H2O C6H12O6 + C6H12O6

　　(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)

　　C12H22O11+H2O 2C6H12O6==(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6

　　(麥芽糖) (葡萄糖)

　　高中化學選修五方程式(二)

　　2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

　　2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

　　2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

　　4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

　　3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

　　4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

　　2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

　　Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

　　高中化學選修五方程式(三)

　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

　　H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　水垢形成.鐘乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

　　CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　實驗室制備二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

　　Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

　　WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末

　　CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)

　　應用于檢驗溶液中的氯離子

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)

　　應用于檢驗硫酸根離子

　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子

　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：NH3

　　胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

　　分類 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

　　銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。