高中氧化還原反應的配平：電子守恒法

　　高中化學的特點是文理結合，不但要有理科的思維來理解，還要有文科的頭腦來記憶。氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是高中化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、準確的配平方法。

　　電子守恒法

　　1、配平原理

　　發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

　　2、方法和步驟

　　①標出發生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應的配平方向。

　　在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：

　　自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數;

　　部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數;

　　一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。

　　②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。

　　③根據電子守恒配平化合價變化的物質的計量數。

　　④根據質量守恒配平剩余物質的計量數。最終并根據質量守恒檢查配平無誤。

　　3、實戰演練

　　 +7-1 0+2

　　⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O

　　標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質Cl2和MnCl2的計量數。

　 　+7+2

　　降低 Mn → Mn 5e ×

　　 -1 0

　　升高Cl → Cl2 2e × 5

　　所以先配平為 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O

　　再根據質量守恒配平剩余的物質，并根據質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為

　　2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O