關于離子能否大量共存的幾種情況

關于離子能否大量共存的幾種情況

　　離子共存問題歷來是高考特別關注的考點，而如何判斷溶液中離子能否共存也是學生學習的一個難點。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱電解質、生成氣體、發生氧化還原反應的離子都不能大量共存。

　　1.離子間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存

　　如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。

　　2.離子間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存

　　如H+與S2-、HS-、、、、，OH-與等，由于逸出氣體H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。

　　3.離子間相互結合成弱電解質時不能大量共存

　　如H+與CH3COO-、OH-、ClO-、F-、、、。

　　4.離子間發生雙水解反應析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存

　　如Al3+分別與、、、、SiO2-3、C6H5O-;Al3+與S2-、HS-等。

　　5.離子間發生氧化還原反應時不能大量共存

　　如：、ClO-、Fe3+分別與I-、S2-、等。

　　6.在酸性介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存

　　如和I-、S2-、、Fe2+在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情況下則不能共存。

　　7.離子間相互結合成絡合離子時不能大量共存

　　如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+與C6H5O-、(H+)也絡合等。

　　8.注意題的前提設置

　　顏色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有顏色;

　　酸堿性：直接/間接─指示劑的顏色，水電離出H+或OH-，與Al產生H2等。

　　方法點擊 離子共存的題目主要是考查同學們對離子反應本質的理解以及對幾種常見反應類型的掌握情況。因此必須做到以下幾點：

　　1.在理解強弱電解質的基礎上，真正理解離子反應的本質。

　　2.熟練掌握離子不能共存的幾種反應，如生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質、離子間的氧化還原反應、絡合反應等。

　　3.在解題時一定要細心，如審清題干中的限制條件(酸堿性、顏色等)、題干的要求(因氧化還原反應而不能大量共存、因發生復分解反應而不能大量共存等)。