2018天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷
理科生復(fù)習(xí)的辦法就是做題，做試卷，但前提是有技巧的做題，b比如說(shuō)，做天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編整理的關(guān)于2018天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷，希望能幫助到您!
2018天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷一、選擇題
相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 S—32
1.下列說(shuō)法正確的是
A.目前，我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染物包括SO2、NO2、CO、煙塵等
B.石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化
C.赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色
D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
2.下列說(shuō)法正確的是
A.非金屬元素(稀有氣體元素除外)都是主族元素，單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
B.常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
C.在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
3.下列說(shuō)法正確的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3) +c(CO2-3)
B.濃度均為0.1 mol•L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)?/p>
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C.向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1∶2
4.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是
操作、現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落 鋁箔對(duì)熔化的鋁有吸附作用
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，未見(jiàn)紅色沉淀 淀粉未水解
D.取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO2-4
5.下列說(shuō)法正確的是
圖I 圖II 圖III 圖IV
A.圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B.圖II裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si
C.圖III可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3
D.圖IV表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
6.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是
A.K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕
B.K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡
C.K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大
D.K與M連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
2018天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷二、非選擇題
7.(14分)下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1 ①
2 ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
I.請(qǐng)參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出元素④在周期表中的位置______________。
(2)②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
(3)④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。
(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
II.由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡
黃色固體。請(qǐng)回答：
(1)寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。
(2)氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨。可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>
(3)寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
8.(18分)(1)有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，核磁共振氫譜顯示其分子中有3種氫原子且個(gè)數(shù)比為3：2：1 。有機(jī)物A的分子式為 。
(2)芳香化合物B的分子式為C7H¬8O，B能與金屬鈉反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。B中所含官能團(tuán)的名稱 ;B的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的物質(zhì)有多種，請(qǐng)任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(3)用A和B為原料完成以下轉(zhuǎn)化：
已知：①兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：
(﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基)
③1mol H分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)，均生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
回答下列問(wèn)題：
① C + D E的反應(yīng)類型為 ;E F反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。
②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。
③寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B D 。
D K 。
H I 。
④滿足下列條件的F有多種同分異構(gòu)體，
I. 該物質(zhì)和FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);
II.該物質(zhì)能使Br2的CC14溶液褪色;
III.該物質(zhì)分子中只有一個(gè)甲基。
寫出其中苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
9.(18分)綠礬晶體(FeSO4•7H2O，M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2)，制備綠礬的過(guò)程如下：
試回答：
(1)操作I為 (填寫操作名稱)。
(2) 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(4)操作III的順序依次為： 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 、 、干燥。
(5)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的 方法是 ;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMn O4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
10.(14分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，
在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
I.(1)N2H4中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式 。
II.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1
在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
試回答：
(1)下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填寫序號(hào)字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變w
(2)分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是_________(填寫序號(hào)字母)。
A.2c1>1.5mol•L-1 B.w3=w1 C.2ρ1=ρ2 D.K甲= K乙= K丙
(3)容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(H2)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是______ ____ 。
2018天津市高考理科化學(xué)測(cè)試卷答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6
答案 A B D B C D
Ⅱ卷共4題，共64分。
7.(14分)
I.(1)第四周期第IVA族(1分)
(2)Na>S>O(2分)
(3)HCl>H2S>SiH4(2分)
(4) 或 (2分)
II.(1)2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑(2分)
(2)NaHSO3 (1分)
c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > (OH-)(2分)
(3)2SO2 +O2 2SO3(2分)
8.(18分，每空2分)
(1)C2H6O(1分)
(2) 羥基 (1分) ， (2分，其他合理答案均給分)
(3)①加成反應(yīng)(1分)，消去反應(yīng)(1分)
② (2分)
(各2分)
(各2分，其他合理答案均給分)
9、(18分)
⑴過(guò)濾(1分) (2分)
⑵ Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑(各2分)
⑶ 將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水變成紅色。(2分)
(或其它合理答案)
⑷蒸發(fā)濃縮、洗滌(各1分)
⑸ ①1000mL容量瓶 (1分)
②b(1分)
③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20(2分)
④滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色(2分)偏低(1分)
⑤ 96.7%
10.(14分)
I.(1) (1分)
(2) 2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O(2分)
(3)N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH=-534 kJ•mol-1(2分)
II.(1)C(2分)
(2)A C D(3分)
(3)0.3 mol•L-1•min-1(2分)
III.2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O(2分)
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