高考化學(xué)常考的分子結(jié)構(gòu)知識

　　化學(xué)分子結(jié)構(gòu)常考知識點(diǎn)

　　1、半徑

　　① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　　② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價

　　① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

　　② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。

　　③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　　① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　　① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　　② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

　　③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

　　④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

　　⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。