高考化學必考點
高考化學必考點
在化學學習中，熟記課本知識點很重要，但抓住必考點才是考試前必需重點。下面是學習啦小編為您帶來的高考化學必考點，希望對大家有所幫助。
高考化學必考點(一)
必考點一：化學用語的正確書寫
必考點二：物質的量、有關阿佛加德羅常數及阿佛加德羅定律
必考點三：熱化學知識、蓋斯定律
必考點四：氧化還原反應規律配平及相關計算
必考點五：離子方程式正確書寫與正誤判斷、離子共存
必考點六：元素周期表與元素周期律、元素性質的遞變規律
必考點七：化學反應速率的影響因素及相關計算
必考點八：化學平衡的建立與移動、化學平衡相關圖像綜合分析
必考點九：水的電離與溶液pH相關計算
必考點十：鹽類水解與溶液中離子深度大小比較
必考點十一：難溶電解質沉淀溶解平衡及Ksp相關計算
必考點十二：原電池和電解池的工作原理、電極反應式的書寫、電化學的應用及相關計算 必考點十三：鈉及其化合物性質
必考點十四：鋁三角與鐵三角的應用
必考點十五：常見非金屬及其化合物的性質、無機推斷
必考點十六：有機物的組成結構和性質、同系物判斷、同分異構體書寫、有機綜合推斷 必考點十七：化學實驗儀器常規使用和基本實驗操作
必考點十八：物質的分離、提純、鑒別和檢驗
必考點十九：氣體的制備和性質實驗、滴定實驗
必考點二十：化學綜合實驗設計和評價、綜合實驗探究
高考化學必考點(二)
一、常考20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、
NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。
我們一定要弄清楚每種氣體的基本性質(物理和化學)，還有掌握一些氣體之間相互轉化的條件和化學方程式。
二、容易寫錯的20個字(詞組)：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽。
一字一分或者兩分，可不要小看這一分兩分，那可是決定你命運的數字!
三、有色物質
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2(g)、Br2(g)、Fe(SCN)3(血紅色)
藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2(黃綠色)
特殊顏色就是特殊信號，記準他，化學實驗題就是給你送分來了。
四、化學實驗中的“先”與“后”10例
(1)用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
(2)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
(3)做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體后點燃酒精燈。
(4)檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，后加BaCl2。
(5)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
(6)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等1~2分鐘后讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
(7)做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定。
(8)配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應金屬粉末和相應酸。
(9)檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
(10)檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
五、氣體干燥劑
常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：
(1)酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑
能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
(2)堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
(3)中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的
氣體不能選用堿性干燥 劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3(因生成 CaCl2?6?18NH3)，不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
六、化學方法分離和提純物質
(1)用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質;
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，
要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
(2)對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
1.生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，
可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉淀(但引入新的雜質OH-)，過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調節pH為中性。
2.生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，
為了不引入新的雜質并增加SO42-，可加入適量的稀H2SO4，將CO32-轉化為CO2氣體而除去。
3.氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，
可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。
4.正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含
有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。
5.利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。
6.離子交換法 例如用磺化煤(NaR)做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。
高考化學必考點(三)
1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。