高考化學方程式集錦
高考化學考察最多的就是方程式體現的各種知識，下面是學習啦小編為您帶來的高考化學方程式集錦，相信是對你很有幫助的一篇式子集錦。
高考化學方程式集錦(一)
1、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
2、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
3、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
4、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O
5、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
6、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
7、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
8、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O
9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
10、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
11、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
12、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
13、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
14、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH(過量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
15、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
16、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
17、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O
18、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
19、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
20、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
高考化學方程式集錦(二)
1、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓
2、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O
3、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑
4、金屬鐵溶于鹽酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑
5、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+══3Fe2+
6、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+
7、硫化亞鐵與鹽酸或稀硫酸反應：FeS+2H+══Fe2++H2S↑
8、硫化鈉與鹽酸或稀硫酸反應：S2–+2H+══H2S↑
9、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–
10、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–
11、向硫酸鐵溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+
12、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+
13、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓
14、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I2
15、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓
16、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+
17、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(紅色)
18、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O
19、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O
20、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O
高考化學方程式集錦(三)
1、氧化鐵、氧化亞鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O
2、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O
3、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-
4、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
5、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2══Br2+2Cl-
6、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-
7、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-
8、氯氣通入水中： Cl2+H2O══H++Cl-+HClO
9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+
10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-
11、單質鐵溶于過量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O
12、過量單質鐵溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O
13、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O
14、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O
15、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+
16、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑
17、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
18、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+
19、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-
20、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+══CuS↓+2H+
高考化學方程式集錦(四)
1、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
2、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O
3、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
4、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-
5、次氯酸鈉溶液中加入濃、稀鹽酸：ClO-+Cl-+2H+(濃)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO
6、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O
7、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O
8、NO2溶于水： 3NO2+H2O══2H++NO3-+NO↑
9、熱的氫氧化鈉溶液洗滌含硫的試管： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
10、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
11、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
12、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
13、碳酸鈣中滴入醋酸溶液： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
14、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
15、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
16、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
17、4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
18、4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
19、16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
20、14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O