最新高中化學方程式
最新高中化學方程式
高中的化學主要學習重點放在方程式上，下面是由學習啦小編帶來的最新高中化學方程式，相信背誦這些最新出爐的方程式是你得高分的關鍵。
最新高中化學方程式(一)
1、與鹽酸及溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、鈉與溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、溶液與反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向溶液加入過量：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向溶液加入少量：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、與少量溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、溶液與少量反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、溶液與過量反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質量溶液與溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向溶液通入少量
CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量CO2通入氫氧化鈉溶液：CO2+OH–=HCO3-
19、溶液加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
最新高中化學方程式(二)
1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
8.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
9.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
10.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
11.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
12.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
13.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
14.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
15.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
16.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
17.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
18.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
19.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
20、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
最新高中化學方程式(三)
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
4、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
5、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
6、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
7、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
8、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
9、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
10.堿性電解質(KOH溶液為例)
總反應式：2CH3OH+ 3O2 +4KOH= 2K2CO3 + 6H2O
正極的電極反應式為：3O2+12e-+ 6H2O=12OH-
負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O
11. 酸性電解質(H2SO4溶液為例)
總反應: 2 CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O
正極的電極反應式為：3O2+12e-+12H+= 6H2O
負極的電極反應式為：2 CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2
12.電解質是KOH溶液(堿性電解質)
負極發生的反應為：H2– 2e- = 2H+ ，2H+ + 2OH- = 2H2O,所以：負極的電極反應式為：H2– 2e- + 2OH- = 2H2O;
正極是O2得到電子，即：2O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在堿性條件下不能單獨存在，只能結合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O = 4OH- ，因此，正極的電極反應式為：O2+ H2O + 4e- = 4OH- 。
13.電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)
負極的電極反應式為：H2– 2e- = 2H+
正極是O2得到電子，即：O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合H+生成H2O即：O2- + 2H+ =H2O，因此正極的電極反應式為：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O
14、金屬鐵分別和濃硝酸與稀硝酸的反應;6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
15、把硫化氫氣體通入濃硫酸中;H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O S有沉淀符號
16、實驗室制氯氣(濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下);4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
17、制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2(N0,N02,NaOH的反應);NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
18、鐵在高溫下與水蒸氣的反應;3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
注：在此省略氣體符號和反應條件，在練習是務必加上，習慣成自然。
19、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
20、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl