高考化學基本知識點

　　掌握好基本知識點，是輕松應對考試的最好辦法。下面是學習啦小編為大家收集整理的高考化學基本知識點，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　高考化學基本知識點(一)

　　化學中的顏色：

　　(1)焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色，透過藍色鈷玻璃)

　　(2)有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4–(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)

　　(3)有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3;紅褐色固體：Fe(OH)3;藍色固體：Cu(OH)2;黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr;黃色固體：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

　　(4)反應中的顏色變化

　　① Fe2+與OH–反應：產生白色絮狀沉淀，迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色。

　　② I2遇淀粉溶液：溶液呈藍色。

　　③ 苯酚中加過量濃溴水：產生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有機物)。

　　④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。

　　⑤ Fe3+與SCN–：溶液呈血紅色。

　　⑥ 蛋白質溶液與濃硝酸：出現黃色渾濁(蛋白質的變性)。

　　化學中的氣體：

　　(1)常見氣體單質：H2、N2、O2、Cl2

　　(2)有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO2(紅棕色)。

　　(3)易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。

　　(4)有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力)、NO2(制備時需在通風櫥內進行)。

　　(5)極易溶于水的氣體：NH3、HCl、HBr;易溶于水的氣體：NO2、SO2;能溶于水的氣體：CO2、Cl2。

　　(6)具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。

　　注意：Cl2(潮濕)、O3因強氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO);SO2因與有色物質化合生成不穩定無色物質而漂白;焦碳因多孔結構，吸附有色物質而漂白。

　　(7)能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。

　　(8)能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時又恢復紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現白色沉淀)。

　　(9)能使無水硫酸銅變藍的氣體：水蒸氣。

　　(10)能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。

　　(11)不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。

　　(12)不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl2²8NH3)。

　　高考化學基本知識點(二)

　　常見試劑的常見反應：

　　(1)溴單質

　　① 只能是液溴：與飽和碳原子上氫的取代反應(光照或加熱)與苯環上氫的取代反應(催化劑)。

　　② 可以是溴水(或溴的四氯化碳溶液)： 不飽和烴(烯烴或炔烴)的加成反應 酚類物質中苯環上的取代反應含醛基物質的氧化反應。

　　(2)NaOH

　　① NaOH水溶液：鹵代烴的取代反應(1 mol與苯環直接相連的鹵原子水解需2 mol NaOH)酯的水解反應(1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH)與羧酸或酚羥基的中和反應。

　　② NaOH醇溶液：鹵代烴的消去反應。

　　(3)新制Cu(OH)2懸濁液：與羧酸的反應;含醛基物質的氧化反應。

　　(4)銀氨溶液：含醛基物質的氧化反應

　　(5)H2SO4：作催化劑：苯的硝化或醇的消去反應;酯或蛋白質的水解反應 反應物：苯的磺化反應;與醇的酯化反應

　　強酸性：與CH3COONa加熱蒸餾制CH3COOH

　　(6)酸性高錳酸鉀：烯烴、炔烴等不飽和烴的氧化反應;苯環側鏈(與苯環相連的第一個碳上有氫)的氧化反應。

　　物質分離提純的常用化學方法：

　　①溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑)把雜質溶解而除去，或提取出被提純物質的一種方法。

　　②沉淀法：利用沉淀反應將雜質轉化為沉淀而除去，或將被提純物質轉化為沉淀而分離出來。

　　③轉化法：將雜質轉化為被提純物質而除去的一種方法。

　　④加熱分解法：通過加熱將雜質轉化成氣體而除去的一種方法。

　　⑤酸堿法：通過加酸、堿調節溶液的pH，從而使雜質轉化為沉淀而除去。

　　⑥氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質轉化為氣體、沉淀或其它物質而除去。

　　⑦離子交換法：通過離子交換樹脂除去溶液中的特定離子。