北京高考化學知識點
北京高考化學知識點
在化學的復習階段，我們要將每一個重要的知識點熟記于心。下面是學習啦小編為大家收集整理的北京高考化學知識點，相信這些文字對你會有所幫助的。
北京高考化學知識點(一)
一、氧化鈣、氫氧化鈣的制備
氧化鈣俗稱生石灰，工業上用石灰石煅燒而制得，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，將生石灰溶于水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石資源，所以生石灰是常用的建筑材料之一。
CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2
二、氧化鈣的用途
1、鈣基固硫
為了降低硫氧化物造成的污染，有一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱作"鈣基固硫"。采用這種方法"固硫"的反應為
2、生石灰與燒堿制成的混合物堿石灰，是一種堿性干燥劑，可以干燥氨氣，也可用作二氧化碳等酸性氣體的吸收劑。
3、實驗室中可以利用濃氨水和氧化鈣快速制備氨氣，將濃氨水滴到生石灰上，生石灰反應消耗水，放出大量熱，生成強堿抑制氨水的電離，所以迅速產生氨氣。
4、工業酒精中加入新制備生石灰進行吸水蒸餾，可以制得無水乙醇。
三、氫氧化鈣的性質
實驗室制備氨氣：實驗室將氯化銨和氫氧化鈣固體混合共熱制備氨氣，考慮氫氧化鈉在高溫時對玻璃的腐蝕，以及反應時形成板結不利于氨氣溢出，所以選擇試劑氫氧化鈣。
北京高考化學知識點(二)
1.中學階段使用溫度計的實驗：
①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內。
2.中學階段使用水浴加熱的實驗:
①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由于揮發或自身分解作用而變質的：
AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
19.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
20.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
23.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。
25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小;質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。
北京高考化學知識點(三)
一、堿與酸酐的反應
多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1.CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
二、氫氧化鋁的兩性
2.AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3.NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
三、酸式鹽與堿
4.NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5.NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7.Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。