2017高考化學實驗經典八大題
2017高考化學實驗經典八大題
高考化學最考驗學生能力的當屬實驗題，不僅要有扎實的基本功更要有靈活的思考力。下面由學習啦小編帶來一篇2017高考化學實驗經典八大題，希望能幫到大家。
2017高考化學實驗經典八大題
1.(6分)下列有關實驗的敘述，正確的是(填序號)(少一個扣一分，多一個倒扣一分，扣完為止 。
(A)配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
(E)為了測定某溶液的pH，將經水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比 (F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
(G)配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
(H) 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。
(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀
(K)用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
答案、(6分)(BCDGJK)(少一個扣一分，多一個倒扣一分，扣完為止)
2、(8分)指出在使用下列儀器(已經洗滌干凈)或用品時的第一步操作：
(1)石蕊試紙(檢驗氣體)： 。
(2)容量瓶：。
(3)酸式滴定管：。
(4)集氣瓶(收集氯化氫)：。
答案、(8分，每空2分)
(1)把試紙用蒸餾水濕潤 (2)檢查容量瓶是否漏水
(3)用已給酸液潤洗滴定管2~3次 (4)干燥集氣瓶
3(5分).下列有關實驗的說法正確的是_________。
A.配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
B.鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液
C.制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中
D.用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應速率，現改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
E.將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE(共5分，錯選得0分，漏選得2分).
4、(4分)下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是(填寫字母代號)
A、實驗室制取肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂
B、進行中和熱測定實驗時，需要測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度
C、檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置到充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSC溶液2~3滴即可。
D、制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發生時，過濾，然后加熱蒸發濾液即可得到硫酸亞鐵晶體
E、進行纖維素水解實驗時，把一小團脫脂棉放入試管中，滴入少量90%的濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的
Cu (OH)2加熱至沸騰即可
答案。BC
5.(6分)下列操作或說法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的濃硫酸
B.金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅
C.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸
D.用鹽酸可以清洗長期存放過石灰水的試劑瓶
E. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
F.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時,堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗會導致測量的濃度偏低 答案。C、D、F(每個2分，選錯一個扣兩分，不負分)
6.(8分)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。 (1)下列關于實驗的敘述正確的有。
A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅
B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
C.測量溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕
D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
E.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
F.附著于試管內壁上的硫，可用熱堿液洗滌
G.配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
H.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
7.(6分)很多實驗中都要用到溫度計和玻璃棒，請按要求填空：
⑴下列實驗均需使用溫度計，請將下列實驗中的溫度計按測定溫度的對象不同進行分類，填入表格中： ①制取乙烯 ②制取硝基苯 ③測定中和熱 ④石油分餾
⑵玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是______________________(填代號)。
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②硫酸銅晶體結晶水含量的測定 ③用硫酸銅氫氧化鈉制取氧化銅 ④從制取氧氣的剩余固體中提取KCl ⑤測定溶液的pH⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發煙 答案.⑴①③、④、② ⑵①③④
8.(10分)已知在pH為4~5的環境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+已完全水解，轉化為Fe(OH)3。某同學欲提純含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用電解純凈的CuSO4溶液得到的數據，計算Cu的相對原子質量。 (1)向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的CuSO4溶液。A的化學式為___________，加入A的作用是__________________________________________________; (2)將較純凈的CuSO4溶液放入右圖所示的裝置中進行電解，
石墨電極上的電極反應式為_________________________________________， 電解反應的離子方程式為___________________________________________; (3)實驗完成后，石墨電極產生標準狀況下的氣體V mL，銅電極增重ag，則 Cu的相對原子質量(用帶有a、V的計算式表示)為_______________________。
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