高中化學知識點總復習

　　在高中化學學習中，你掌握了哪些重要知識點了呢?下面是學習啦小編收集整理的高中化學知識點總復習以供大家學習。

　　高中化學知識點總復習(一)

　　1、乙炔結構特點：

　　①2個C原子和2個氫原子處于同直線。

　　②分子里的C≡C鍵里有兩個是不穩定的鍵

　　2、乙炔的性質：

　　(1)物理性質：乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。

　　(2)乙炔的化學性質和用途：

　　①氧化反應：

　　1)可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙;乙炔在O2里燃燒時，產生的氧炔焰的溫度很高(3000℃以上)，可用來切割和焊接金屬。

　　2)可被KMnO4溶液氧化

　　②加成反應：可使溴水褪色;

　　從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

　　3、乙炔的制法：實驗室制法：

　　藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)

　　原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

　　裝置：固+液→氣收集：排水法

　　注意事項：①反應太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率。③排水法收集(不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。)

　　高中化學知識點總復習(二)

　　1、苯的分子結構：

　　分子式：C6H6結構簡式：______或______

　　結構特點：①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨特的鍵。

　　②苯分子里6個C和6個H都在同一平面,在有機物中，有苯環的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。

　　2、苯物理性質

　　無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水

　　3、苯的化學性質：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發生取代反應，又能發生加成反應。

　　1)取代反應：

　　(1)苯跟液溴Br2反應(與溴水不反應)

　　(2)苯的硝化反應：

　　2)加成反應：苯與氫氣的反應

　　3)可燃性：點燃→明亮火焰,有大量黑煙

　　用途:重要的有機化工原料,苯也常作有機溶劑

　　4)溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。

　　硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。

　　三硝基甲苯(TNT)：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。

　　4、苯的同系物

　　1)苯的同系物通式：CnH2n—6(n≥6)

　　2)由于苯環和側鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質。

　　注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發生化學反應褪色。

　　苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發生化學反應褪色。

　　高中化學知識點總復習(三)

　　1、石油的成分

　　(1)按元素:石油所含的基本元素是碳和氫

　　(2)按化學成份:是由各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態烴，同時在液態烴里溶有氣態烴和固態烴。

　　2、石油的分餾

　　(1)實驗裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。

　　(2)溫度計位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)

　　(3)進水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好)

　　(4)分餾的原理:用蒸發冷凝的方法把石油分餾成不同沸點范圍的蒸餾產物。每種餾分仍是混合物

　　3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴

　　4、裂解:在高溫下裂化

　　高中化學知識點總復習(四)

　　一、蛋白質的組成含C,H,O,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸,故氨基酸是蛋白質的基石。

　　二、蛋白質的性質：

　　1.鹽析——是可逆過程，用來分離、提純蛋白質。

　　2.變性——不可逆，蛋白質失去可溶性和生理活性。條件：①加熱②紫外線、X射線③加酸、加堿、加重金屬鹽④一些有機物

　　3.顏色反應：帶有苯環的蛋白質遇濃硝酸變黃。

　　4.灼燒：產生燒焦羽毛的氣味。酶：是一類特殊的蛋白質，有高效催化作用。