高中化學必背基礎知識
高中化學必背基礎知識
高中化學的重要基礎知識點，我們應該背誦下來。下面是學習啦小編收集整理的高中化學必背基礎知識以供大家學習。
高中化學必背基礎知識(一)
氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強;價態越低，其還原性就越強。
(2)根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
(3)根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。
?、谕辉叵噜弮r態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
?、?、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等;
?、?、元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
?、?、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等
高中化學必背基礎知識(二)
一、氧化鈣、氫氧化鈣的制備
氧化鈣俗稱生石灰，工業上用石灰石煅燒而制得，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，將生石灰溶于水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石資源，所以生石灰是常用的建筑材料之一。
CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2
二、氧化鈣的用途
1、鈣基固硫為了降低硫氧化物造成的污染，有一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱作"鈣基固硫"。
2、生石灰與燒堿制成的混合物堿石灰，是一種堿性干燥劑，可以干燥氨氣，也可用作二氧化碳等酸性氣體的吸收劑。
3、實驗室中可以利用濃氨水和氧化鈣快速制備氨氣，將濃氨水滴到生石灰上，生石灰反應消耗水，放出大量熱，生成強堿抑制氨水的電離，所以迅速產生氨氣。
4、工業酒精中加入新制備生石灰進行吸水蒸餾，可以制得無水乙醇。
三、氫氧化鈣的性質
1、實驗室制備氨氣：實驗室將氯化銨和氫氧化鈣固體混合共熱制備氨氣，考慮氫氧化鈉在高溫時對玻璃的腐蝕，以及反應時形成板結不利于氨氣溢出，所以選擇試劑氫氧化鈣。
高中化學必背基礎知識(三)
(1)、碳酸的正鹽和酸式鹽：相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰巖洞和鐘乳石形成)
碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量)
(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)
(3)、穩定性比較：正鹽比酸式鹽穩定(穩定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現象如HClO(碳酸氫鈉受熱的實驗現象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現象)
(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3
(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同
①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)
?、?、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;
?、?、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;
?、?、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。
高中化學必背基礎知識(四)
1、鈣基固硫
為了降低硫氧化物造成的污染，有一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱作"鈣基固硫"。采用這種方法"固硫"的反應為
2、生石灰與燒堿制成的混合物堿石灰，是一種堿性干燥劑，可以干燥氨氣，也可用作二氧化碳等酸性氣體的吸收劑。
3、實驗室中可以利用濃氨水和氧化鈣快速制備氨氣，將濃氨水滴到生石灰上，生石灰反應消耗水，放出大量熱，生成強堿抑制氨水的電離，所以迅速產生氨氣。
4、化學氧化鈣的用途：工業酒精中加入新制備生石灰進行吸水蒸餾，可以制得無水乙醇。
高中化學必背基礎知識(五)
1.強酸性
(1)、與堿反應
(2)、化學硫酸的性質和用途：與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)
(3)、與木炭反應(加熱)
(4)、制乙烯時使反應混合液變黑
5.高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度
小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。
6.有機反應中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加堿中和硫酸)