2016高三化學二輪物質的分類復習

　　化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。下面是學習啦小編為大家整理的2016高三化學二輪物質的分類復習知識，希望對大家有所幫助。

　　2016高三化學二輪物質的分類復習(一)

　　一、物質的分類：

　　二、常見的混合物及其類別：

　　1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

　　注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

　　2.純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　3.單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

　　4.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　5.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

　　2016高三化學二輪物質的分類復習(二)

　　1、丁達爾現象：可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的光束。

　　2、電泳：膠粒細小而具有較大的表面積，能選擇性的吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷。一般金屬氧化物、氫氧化物膠體的微粒帶正電荷，非金屬氧化物膠體、金屬硫化物膠體、硅酸膠體、土壤膠體的微粒帶負電荷。

　　3、聚沉：使膠體形成沉淀析出的現象稱為聚沉。 使膠體聚沉的常用方法有如下三種：加入電解質、攪拌和加熱膠體、加入與膠粒帶相反電荷的膠體。

　　4、滲析-膠體的凈制：半透膜只允許粒子直徑小于1nm的微粒通過，故可以通過滲析法分離膠體和溶液。

　　常見考法

　　本知識常以選擇題、填空題的形式考查某具體物質的性質、膠體的性質及應用、膠體的制備。而物質的性質往往結合元素周期律以物質推斷的形式來考查，考查的知識范圍廣、內容跨度大、綜合性強，是區分度極好的題目。

　　誤區提醒

　　1.三種分散系的比較;

　　2.膠體粒子帶電規律;

　　3.使膠體聚沉的方法。

　　2016高三化學二輪物質的分類復習(三)

　　物質的量濃度是繼溶質質量分數以后學習的一種溶液的混合程度的表示方法，主要內容有：物質的量濃度的概念、單位和計算，質量分數、溶解度、物質的量濃度的綜合計算，一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析。重點在于物質的量濃度與溶質質量分數的換算物質的量濃度與質量分數的關系 和一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析：

　　1、實驗原理：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。溶質B的物質的量濃度的數學表達式為：物質的量濃度計算公式

　　2、實驗儀器：容量瓶(注意規格)、托盤天平(固體配制溶液)或滴定管(用濃溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶劑)、燒杯(溶解)、玻璃棒(攪拌、引流)、膠頭滴管(用于定容)、藥匙(溶質是固體時使用)。

　　3、實驗步驟：計算、稱量、溶解或稀釋、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻。

　　4、誤差分析：一般根據公式物質的量濃度計算公式判斷，即分析實驗操作對變量n和V的影響。其他正常時，凡是使m或n增大的因素，則使c偏大，反之，使c偏小。凡是使V增大的因素，則使c偏小，反之，使c偏大。例如：轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，將使溶質損失，所以會使c偏低;定容搖勻后發現液面低于刻度線，又補加少量蒸餾水，將使得溶液的總體積偏大，也會使c偏低。