高中化學鹽類的水解檢測題帶答案
在化學的學習中，學生需要多做題，加以鞏固知識點，下面學習啦的小編將為大家帶來關于鹽類水解的檢測題介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學鹽類的水解檢測題
1.下列各物質常溫下發生水解，對應離子方程式正確的是( )
A.Na2CO3： +2H2O H2O+CO2↑+OH-
B.NH4Cl： +H2O NH3•H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
D.NaF：F-+H2O====HF+OH-
解析：A項中Na2CO3水解時 分步水解，由于水解程度小，不能產生CO2。
+H2O +OH-
+H2O H2CO3+OH-
B項中電荷不守恒。
C項中水解是可逆反應，一般情況下水解程度較小，不要沉淀和氣體符號。D項中應寫可逆符號。
答案：C
2.下列離子在水溶液中能夠大量共存的是( )
A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-
C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、
解析：離子要大量共存不能生成沉淀、氣體、弱電解質。不能發生氧化還原反應和絡合反應以及互促水解，A項中Al3+和S2-發生互促水解，B項中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C項中， 和H+、Fe3+和 不能共存。
答案：D
3.為了配制 的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
?、龠m量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④[來源:Z,xx,k.Com]
解析：NH4Cl中 水解使 濃度小于Cl-，要使二者比值為1∶1，就要抑制 水解。
答案：B
4.在蒸發器中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是( )
A.CuCl2 B.碳酸氫鉀 C.硫酸鎂 D.硝酸銀
解析：CuCl2加熱水解程度增大，最后灼燒為CuO，碳酸氫鉀水解最后為KOH，Mg SO4最終仍為該物質，AgNO3水解，最后為Ag2O。
答案：C
5.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、
解析：A項中Cu2+與HS-發生互促水解;
B項中HS-與OH-不能共存;
C項中Al3+與[Al(OH)4]-不能共存。
答案：D
6.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是( )
A.黃色不變 B.黃色變橙色
C.黃色變紅色 D.橙 色不變
解析：加熱醋酸溶液，水解程度增大，堿性增強，在醋酸鈉中加入甲基橙，溶液為黃色。
答案：A
7.有以下五瓶溶液，所含離子、分子總數的大小順序是( )
①10 mL 0.60 mol•L-1NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol•L-1H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol•L-1HCl水溶液 ④4 0 mL 0.30 mol•L-1CH3COOH水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol•L-1蔗糖水溶液
A.①>②>③>④>⑤ B .②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
解析：要判斷離子、分子數大小次序，應注意作為水溶液，分子 還包括水分子，通過計算得⑤>④>③>②>①。
答案：D
8.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中( )
A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)
C.c(HCOO-)=c(Na+) D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的大小關系
解析：HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根據溶液中電荷守恒關系，則有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),從所得溶液pH=7,知c(H+)=c(OH-)，進而得知c(HCOO-)=c(Na+)。
答案：C
9.某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說法，其中說法錯誤的是( )
?、傧嗤镔|的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度 ②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液里，HB-的電離程度大于HB- 的水解程度 ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB-，HB-====H++B2-
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
解析：HB-是H2B的酸式根離子，它在溶液中既有水解性又有電離性，NaHB溶液呈弱堿性，說明HB-的水解強于HB-的電離。H2B的第一步電離一定是難電離，H2B是弱酸。
答案：C
10.在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中，下列關系中不正確的是( )
A.c(Na+)=c( )+c(OH-)
B.c(Na+)=c( )+c(H2CO3)+c( )
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )
解析：NaHCO3易溶于水，易電離為Na+和 ，H2CO3為二 元弱酸， 在水中既能水解又能電離，但水解強于電離，NaHCO3在水中存在如下關系：
NaHCO3====Na++
+H2O H2CO3+OH-
H++
H2O H++OH-
掌握這些關系是解題的關鍵。
A項中該等式錯誤，原因是它不符合任何守恒關系。
B項中該等式正確地表達了NaHCO3中的物料守恒——Na+與C原子的物質的量相等。
C項中該等式正確地表達了H2O中的物料守恒——由H2O電離出的H+與OH-物質的量相等。
D項中該等式正確地表達了NaHCO3溶液中離子的電荷定恒。
答案：A
綜合運用
11.常溫下，向氨水中滴加鹽酸至溶液的pH等于7，溶液中離子濃度關系排列正確的是( )
A.c(H+)=c(OH-)c( )>c(H+)>c(OH-)
C.c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
解析：氨水中加入鹽酸其反應為NH3•H2 O+HCl====NH4Cl+H2O
氯化銨溶液顯酸性，現溶液pH=7,肯定有一部分過量的NH3•H2O，故c(H+)=c(OH-)，所以c( )=c(Cl-)。
答案：AD
12.Na2S溶液中存在多種離子和分子 。下列關系不正確的是( )
A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
解析：根據電荷守恒
c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
根據 物料守恒
c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
答案：A
13.取一定量飽和FeCl3(aq)，進行如下實驗：
(1)加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度______________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
(2)將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是______________(寫化學式)。
(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH______________(填“ 增大”“減小”或“不變”)，FeCl3的水解程度______________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊試液，現象是______________。
(5)向FeCl3(aq)中加入過量的Mg片，現象是______________。
解析：(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加 堿FeCl3水解程度增大。
(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl 加熱HCl揮發，灼燒Fe(OH)3時，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
(3)FeCl3中加入 HCl(g)，pH升高，水解程度減小，抑制其水解。
(4)由于FeCl3水解溶液顯酸性，加入石蕊變紅。
(5)由于FeCl3水解顯酸性，加入Mg后Mg+2H+====Mg2++H2↑。
答案：( 1)增強 Q，Fe2O3
(3)增大 減弱
(4)變紅
(5)有氣體冒出
拓展探究
14.常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判斷：
(1)溶液中共有______________種微粒。
(2)溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01 mol，它們是______________和______________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。
解析：(1)CH3COONa====CH3COO-+Na+
HCl====H++Cl-
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
H2O H++OH-
(2)據原子守恒，不論溶液中有多少種平衡，各元素原子的物質的量不變。
(3)由CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-減少的量與OH-增加的量相等，所以二者之和仍為0.01 mol。
答案：(1)7
(2)CH3COO- CH3COOH (3)0.006
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