高中化學原電池的檢測題帶答案
高中化學原電池的檢測題帶答案
在化學的學習中，會學習到很多有趣的現象，想要學好化學，需要多做題，下面學習啦的小編將為大家帶來關于原電池檢測題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學原電池的檢測題
1.下列變化中，屬于原電池反應的是( )
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層
D.鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液時，可使反應加速
解析：A中Al在空氣中的氧氣直接發生氧化反應;B中的白鐵中含Zn，Zn比Fe活潑，在構成原電池時Zn作負極，失去電子，阻止Fe進一步被氧化;C只是鐵與H2O發生氧化還原反應，直接生成Fe3O4，不屬于原電池反應;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4，析出的Cu覆蓋于Fe的表面，相互接觸，構成原電池，故B、D均屬于原電池反應。
答案：BD
2.100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是( )
A.加入適量的6 mol/L的鹽酸
B.加入數滴氯化銅溶液
C.加入適量的蒸餾水
D.加入適量的氯化鈉溶液
解析：增大氫離子濃度能加快反應速率，但由于是跟過量的鋅片反應，所以再加入適量的6 mol/L的鹽酸會影響生成氫氣的量，故A錯誤;加入數滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會構成原電池，從而加快反應速率，故B正確;加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液都會減小氫離子濃度，從而減慢了反應速率。
答案：B
3.把金屬M放入鹽N(NO3)2溶液中，發生如下反應，M+N2+===M2++N，以下敘述正確的是( )
A.常溫下金屬M和N可跟水反應
B.M和N用導線連接放入稀H2SO4中，一定能構成原電池，且N極上有H2放出
C.M和N用導線連接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定能構成原電池
D.由M和N構成的原電池，M一定是負極，且N極上一定產生H2
解析：A項，M可以從N(NO3)2溶液中置換出N，說明常溫下M和N都不與水反應;B項，M比N活潑但不一定能置換出酸中的H+;C項，由于可以發生反應：M+N2+===M2++N，因此能構成原電池;D項，M和N構成的原電池，M不一定是負極，也不一定能產生H2，還需考慮電解質溶液的成分，如Fe、Cu放入濃硝酸中，Fe作正極。
答案：C
電動勢法測水泥初凝時間新課標第一網
4.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是( )
A.普通水泥的主要成分是2CaO•SiO2,3CaO•SiO2和3CaO•Al2O3
B.測量原理示意圖中，Ag2O為負極
C.正極的電極反應為：2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
D.電池工作時，OH-向正極移動
解析：普通水泥的成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，A正確;在總反應中Ag2O作氧化劑，氧化劑在原電池中作正極，B錯;原電池的正極得電子，C錯;電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該流向負極，D錯。
答案：A
5.下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產生大量氣泡的是( )
A. B. C. D.
解析：B、C中銅、銀均不能跟稀H2SO4反應，而D沒有形成原電池，只有A中Cu為正極，溶液中H+在該電極上發生還原反應產生H2。
答案：A
6.在如圖所示的裝置中，a為金屬(在金屬活動順序表中排在H前)，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是( )
A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B.a是正極，b是負極
C.導線中有電子流動，電子從a極流到b極
D.a極上發生了氧化反應
解析：a比H活潑作負極發生氧化反應。
答案：B
7.將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸。同時向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產生H2的體積V L與時間t min的關系正確的是( )
A. B.
C. D.
解析：由于發生Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。發生的Cu附著在Zn上，與H2SO4溶液構成Cu-Zn/H2SO4原電池，反應速率加快，但由于Zn與CuSO4反應消耗了Zn，使產生H2的體積減少，圖A中a反應速率大，產生的氫氣少。
答案：A
8.將銅片和銀片用導線連接插入硝酸銀溶液中，當線路中有0.2 mol的電子發生轉移時，負極質量的變化是( )
A.增加6.4 g B.增加2.16 g
C.減輕6.4 g D.減輕2.16 g
解析：構成的原電池中負極是單質銅失去電子變成銅離子進入溶液，每摩爾銅失去2摩爾電子，所以負極有0.1 mol銅失去電子變成Cu2+進入溶液，質量減輕6.4 g。
答案：C
9.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若A、B相連時，A為負極;C、D相連時，D上有氣泡逸出;A、C相連時，A極減輕;B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為( ) w w w .x k b 1.c o m
A.A>B>C>D B.A>C>B>D
C.A>C>D>B D.B>D>C>A
解析：組成原電池時，相對活潑的金屬失去電子作負極，相對不活潑的金屬作正極，負極被氧化質量減輕，正極上發生還原反應，有氣泡逸出，由題意得活潑性A>B，A>C，C>D，D>B。故A>C>D>B。
答案：C
原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽
10.(2011•山東德州高二檢測)2010年1月，持續的低溫大雪使我國北方地區的“暖寶寶”成為緊俏商品。暖寶寶(如圖所示)采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發生原電池反應，鐵粉在原電池中充當( )
A.負極 B.正極
C.陰極 D.陽極
解析：鐵——活性炭——食鹽構成的原電池中，鐵作負極。
答案：A
? 能力提升
11.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH=3的鹽酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“>”“=”或“<”回答下列各題。
(1)開始時，反應速率的大小為__________。
(2)三支試管中參加反應的鋅的質量為__________。
(3)反應終了，所需時間為__________。
(4)在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)__________。
解析：三支試管產生H2的實質是：Zn+2H+===Zn2++H2↑，開始c(H+)相等，故開始時反應速率：甲=乙=丙;產生H2的體積相等，則與酸反應消耗的Zn的質量相等，但丙同時發生了反應：Zn+Cu2+===Zn2++Cu。故參加反應的Zn的質量：甲=乙<丙;對于乙：CH3COOH??CH3COO-+H+，隨著c(H+)的減少，電離平衡向右移動，因此反應過程中c(H+)乙>c(H+)甲，乙的反應速率大于甲;對于丙，因形成Zn-Cu原電池，使反應速率加快，故反應終了，所需時間：甲>乙>丙。
答案：(1)甲=乙=丙 (2)甲=乙<丙 (3)甲>乙>丙
(4)因丙形成原電池，加快了反應速率。
12.如上圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可觀察到的觀察是(指懸吊的金屬圈)__________。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜
D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜
(2)產生上述現象的原因是__________。w
解析：此題表面上與原電池無關，需要我們透過表面現象，抓住本質，只要能分析出由鐵、銀、硫酸銅溶液能構成原電池，題目就迎刃而解。
答案：(1)D
(2)形成原電池，鐵作負極，溶解：Fe-2e-===Fe2+，質量減輕。銀作正極，電極上析出銅：Cu2++2e-===Cu，質量增加
13.根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：
Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖。
(2)注明原電池的正極和負極。
(3)注明外電路中電子的流向。
(4)寫出兩個電極上的電極反應。
解析：首先將已知的反應拆成兩個半反應：Cu-2e-===Cu2+，2Ag++2e-===2Ag，然后結合原電池的電極反應特點分析可知，該電池的負極應該用Cu作材料，正極材料為Ag。原電池由兩個半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過鹽橋連接起來。
答案：(1)(2)(3)如圖所示
(4)負極：Cu-2e-===Cu2+ 正極：2Ag++2e-===2Ag
14.一個完整的氧化還原反應可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu的拆寫結果是：氧化反應：Fe-2e-===Fe2+，還原反應：Cu2++2e-===Cu，總反應是兩個“半反應式”的加和。
(1)請據此將反應3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO拆寫為兩個“半反應”。
氧化反應為__________________________;還原反應為__________________________。
(2)請將離子反應MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O拆寫為兩個“半反應”。
氧化反應：__________________________;還原反應為__________________________。
解析：(1)根據題目提供的信息，還原劑失去電子作負極，發生氧化反應，氧化劑得到電子作正極發生還原反應，反應式為：
氧化反應：2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。
還原反應：NO2+2H++2e-===NO+H2O。
(2)同理可得：氧化反應：2Cl--2e-===Cl2↑。
還原反應：MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。
答案：(1)2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。
NO2+2H++2e-===NO+H2O。
(2)2Cl--2e-===Cl2↑。
MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。
15.已知反應AsO3-4+2I-+2H+??AsO3-3+I2+H2O是可逆反應。設計如圖裝置(鹽橋中的陰、陽離子可以自由移動，鹽橋在原電池中不參與反應，只起導體作用)，進行下述操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安培表指針偏轉：(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發現微安培表指針向前述相反方向偏轉。
(1)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反?試用電極反應和化學平衡移動的原理解釋此現象。________________________。
(2)(Ⅰ)操作過程中C1棒上發生的電極反應為________。
(3)(Ⅱ)操作過程中C2棒上發生的電極反應為________。
解析：(1)B中加鹽酸，AsO3-4發生還原反應;當加入NaOH后，AsO3-3發生氧化反應;(2)2I--2e-===I2;(3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+。
答案：(1)B中反應為AsO3-3-2e-+H2O??AsO3-4+2H+，加鹽酸，化學平衡左移，AsO3-4發生還原反應;加入NaOH后，化學平衡右移，AsO3-3發生氧化反應 (2)2I--2e-===I2 (3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+
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