高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)測(cè)試題和答案

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)測(cè)試題和答案

　　在化學(xué)的學(xué)習(xí)中學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到很多知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生要多做題來(lái)鞏固學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)高中化學(xué)的關(guān)于熱反應(yīng)效應(yīng)的測(cè)試題介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)測(cè)試題

　　1在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

　　A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ•mol-1

　　B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1

　　C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ•mol-1

　　D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ•mol-1

　　解析：本題考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算及含義。由1 g CH3OH放出熱量為22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的熱量為 ≈725.8 kJ•mol-1,因CH3OH燃燒為放熱過(guò)程，故ΔH<0，A、D錯(cuò)誤;又因熱化學(xué)方程式中熱量應(yīng)與反應(yīng)方程式中物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)相匹配，故B中2 mol CH3OH放出熱量為725.8×2 kJ,B正確，C錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　2.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH<0。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( )

　　A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

　　B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

　　C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

　　D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

　　解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0中，高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑。

　　答案：D

　　3.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H 2O時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

　　A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ•mol-1

　　B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)

　　ΔH=+890 kJ•mol-1

　　C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)

　　ΔH=-890 k J•mol-1

　　D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ•mol-1

　　解析：0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2 O時(shí)，放出445 kJ熱量，即1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出890 kJ熱量。同時(shí)根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的有關(guān)規(guī)定，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，要標(biāo)出熱效應(yīng)，其單位為kJ•mol-1，故符合題意的只有C項(xiàng)。

　　答案：C

　　4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+ O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 300 kJ•mol-1的說(shuō)法中，正確的是( )

　　A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 30 0 kJ的熱量

　　B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的熱量

　　C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的熱量

　　D.當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的熱量

　　解析： ΔH=-1 300 kJ•mol-1。當(dāng)有10 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成 1 mol 液態(tài)水，生成2 mol CO2(O==C=O),其中含8 mol碳氧共用電子對(duì)時(shí)，放出1 300 kJ的熱量。

　　答案：AD

　　5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

　　A.CaO+H2O====Ca(OH)2 B.C+H2O CO+H2

　　C.HCl+NaOH====NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

　　解析：根據(jù)物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律可知，A、C、D均為放熱反應(yīng)，B為吸熱反應(yīng)。

　　答案：B

　　6.下列 說(shuō)法正確的是( )

　　A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

　　C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

　　D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

　　解析：反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，不一定是吸熱反應(yīng)，例如：Fe+S FeS屬于加熱條件下進(jìn)行的放熱反應(yīng)，A不正確;放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，B不正確。反應(yīng)吸、放熱取決于反應(yīng)物和生成物所含總能量的相對(duì)大小;吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如CaCO3分解。因此C、D均正確。

　　答案：CD

　　7.下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是( )

　　A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒

　　C.硫在氧氣中燃燒 D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

　　解析：當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱的。已知A、B、C三項(xiàng)均為燃燒反應(yīng)，均是放熱的。正確選項(xiàng)為D。

　　答案：D

　　綜合運(yùn)用

　　8.已知在101 kPa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

　　A.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJ•mol-1

　　B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-484 kJ•mol-1

　　C.H2(g)+ O2(g)====2H2O(g) ΔH=+242 kJ•mol-1

　　D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+484 kJ•mol-1

　　解析：因此H2的燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，所以C、D均被排除，B中H2O的狀態(tài)非氣態(tài)，錯(cuò)誤。正確的是A。

　　答案：A

　　9.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的是( )

　　A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1

　　解析：由硫在空氣中燃 燒比在純氧氣 中的火焰明亮度差，劇烈程度緩和可知，硫在純氧氣中燃燒速率更快 ，發(fā)光更強(qiáng)。相等質(zhì)量的硫燃燒放出的能量(在相同條件下)是一定的，而發(fā)光、發(fā)熱均是能量的體現(xiàn)形式，根據(jù)總能量一定，發(fā)光越多，則轉(zhuǎn)化為熱能的部分就越少，所以等質(zhì)量的硫在空氣中燃燒放出的熱量要比在純氧氣中燃燒放出的熱量多。

　　答案：C

　　10.相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1和ΔH2表示，則( )

　　①H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ•m ol-1

　　②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ•mol-1

　　A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1

　　將①式逆轉(zhuǎn)改寫(xiě)成③式：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH3=+2Q1kJ•mol-1，③式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與②式相同，但③式中H2O為氣態(tài)，②式中H2O為液態(tài)，生成液態(tài)水比生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)水所放出的熱量多，故2Q1

　　答案：C

　　拓展探究

　　11.已知A和B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成。在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106 Pa和1.01×107 Pa ，又測(cè)得反應(yīng)共放熱Q kJ，試根據(jù)以上事實(shí)寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式。

　　解析：欲寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，必須①搞清各物質(zhì)的狀態(tài);②求出反應(yīng)熱，依題意設(shè)2 mol A 與1 mol B反應(yīng)生成的氣體的總物質(zhì)的量為 x mol。

　　3∶x=6.06×106∶1.01×107,x=5,即反應(yīng)式生成物中氣體分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)和為5;依題意，D為液體，C和E為氣體。又A為 mol 時(shí)，反應(yīng)放出熱量Q kJ。

　　答案：2A(g)+B(g) PaC(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= kJ•mol-1

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