安徽高考化學知識點
安徽高考化學知識點
在學習化學的過程中，正確運用閱讀法是學好歷史的關鍵。下面是學習啦小編為大家整理的安徽高考化學知識點，歡迎翻閱。
安徽高考化學知識點(一)
1、各種化學用語
如：核素、離子、原子的標記符號;各種化學式、方程式;結構簡式、結構式;分子式、最簡式、實驗式等
2、原子、離子的結構特征
即：各電子層結構、最外層電子數、半徑及性質(得失電子能力、氧化還原性)
3、周期律的內涵
即：原子離子結構的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質的性質的周期性變化、元素化合物的性質的周期性變化
4、周期表的結構及構成規律
5、反應速率的計算(表示、比較、換算等)及影響反應速率的各種因素(要求識別圖像和繪制圖像)
6、平衡狀態的特征與判斷、平衡移動的判斷
即濃度、轉化率、體積百分含量、平均相對分子質量、密度、壓強高考化學知識點7、有關化學平衡常數的簡單計算
8、弱電解質(含水)的電離平衡移動的分析
9、溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計的使用)及簡單計算、指示劑
10、鹽的水解的本質及表示方法
安徽高考化學知識點(二)
1.分子 分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。
(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.
(2)按組成分子的原子個數可分為： 單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr„ 雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO„ 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6„
2.原子 原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。
(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。
3.離子 離子是指帶電荷的原子或原子團。
(1)離子可分為： + + + + 陽離子：Li 、Na 、H 、NH4 „ – 2– – 2– 陰離子：Cl 、O 、OH 、SO4 „
(2)存在離子的物質：
①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4„
②電解質溶液中：鹽酸、NaOH 溶液„
③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅„
4.元素 元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。
(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看) ;物質是由分子、原子或離子構成的 (微觀看) 。
(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。
(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如 H 有三種 1 2 3 同位素： 1H、 1H、 1H(氕、氘、氚) 。 6.核素 核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。
(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。
(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化 學性質幾乎是相同的。
7.原子團 原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根 2(如 SO4 、OHˉ、CH3COOˉ等) 、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH 等) 、 游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基 · CH3) 。
安徽高考化學知識點(三)
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大 錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體 正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質 錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤,SiO2能溶于氫氟酸