高考化學一輪知識點復習

高考化學一輪知識點復習

　　化學的第一輪復習往往只是針對理論知識。下面是學習啦小編為大家整理的高考化學基礎知識點復習，歡迎翻閱。

　　高考化學一輪知識點復習(一)

　　1、元素：含有相同質子數同一類原子總稱。 核素：含有一定數目質子與中子的原子

　　同位素：含有相同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱 質量數：質子數與中子數之和 質量數=質子數+中子數 2、核外電子排布規律：

　　① 最外層最多只能容納個電子(氦原子是個);

　　② 次外層最多只能容納

　　③倒數第三層最多只能容納個電子;

　　④ 每個電子層最多只能容納2 另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;

　　⑤1-18號元素的原子結構示意圖：

　　3、原子結構與元素性質的關系

　　①質子數決定了元素的種類和原子核外電子數

　　②質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子

　　③原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切高中化學知識點整理

　　④ 稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構化學性質較穩定， 一般條件下不與其它物質發生化學反應

　　⑤金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使 次外層成為最外層達到穩定結構

　　⑥非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構

　　4、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規律。元素周期律是 元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然結果 (1)隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子電子排布呈現周期性變化

　　高考化學一輪知識點復習(二)

　　1、化學反應中能量變化的實質：化學鍵的斷裂吸收能量和形成釋放能量 化學反應的實質是：舊鍵斷裂和新鍵的形成

　　2、放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應 反應物的總能量>生成物的總能量

　　斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量

　　常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水、大多數化合反應 吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應 生成物的總能量>反應物的總能量

　　斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量 常見的吸熱反應：大多數分解反應、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應

　　3、化石燃料是不可再生的能源，應合理利用能源，注意提高燃料效率和開發新能源。

　　4、原電池：是將化學能轉化為電能的一種裝置。鋅銅稀硫酸原電池工作原理如下：

　　失電子，沿導線傳遞，有電流產生

　　負極(一)

　　正極(+)

　　5、原電池的種類：干電池(一次電池)、蓄電池、手機電池(二次電池)、燃料電池

　　6、化學反應速率：定量描述化學反應快慢的物理量。化學上規定用單位時間內反應物或者生成 物濃度的變化量來表示化學反應速率。

　　高考化學一輪知識點復習(三)

　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性