高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點
高三的復(fù)習(xí)是對整個高中所有知識點的整合。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點，歡迎翻閱。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(一)
1.分子、原子、離子：是微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 (1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(分子晶體)：
①非金屬單質(zhì)(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等) ②非金屬氫化物(HX、H2O、NH3、H2S等) ③酸酐(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等)
④酸類(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等) ⑤有機(jī)物(烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等)
⑥其它(NO、N2O4、Al2Cl6等)
(2)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(原子晶體)：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶體)等;
(3)由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)(離子晶體)：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價金屬氧化物。 (4)由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)(金屬晶體)
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(二)
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應(yīng)
定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)高中會考化學(xué)知識點本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價的升降口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失—升—(被)氧化——還原劑
3、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(三)
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學(xué)方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前后都有的離子
第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒
離子共存問題判斷：
①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);
②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)
5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點
