高中化學必修二第二冊知識點

高中化學必修二第二冊知識點

　　化學如果單純地靠背書來記憶知識，效果不會很好，如果在做題的同時，結合題型來記憶知識，效果會很顯著的。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學必修二第二冊知識點，歡迎翻閱。

　　高中化學必修二第二冊知識點(一)

　　1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因;

　　2、能量是守恒的;

　　3、E(反應物的總能量)>E(生成物的總能量) 化學反應放出熱量

　　E(反應物的總能量)

　　4、放熱反應：放出熱量的化學反應

　　吸熱反應：吸收熱量的化學反應

　　高中化學必修二第二冊知識點(二)

　　1、任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　①當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。

　　②反應物總能量>生成物總能量，為放熱反應。反應物總能量<生成物總能量，為吸熱反應。

　　③物質具有的能量越低越穩定(如石墨吸熱生成金剛石，石墨比金剛石穩定)。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸堿中和反應。

　　③金屬與酸反應制取氫氣。 ④大多數化合反應。

　　常見的吸熱反應：①大多數分解反應。

　　②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △ △ ③C+CO2 2CO C(s)+H2O(g)+H2(g)。

　　3、能源的分類：

　　一次能源：直接從自然界取得的能源。如：水能、風能、生物質能(可再生資源);

　　煤、石油、天然氣等化石能源(不可再生資源)

　　高中化學必修二第二冊知識點(三)

　　原電池

　　(1)概念：把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)構成原電池的條件：

　　①活動性不同的兩電極(金屬或非金屬);②電解質溶液;

　　③構成閉合回路。

　　(3)活潑的金屬作負極，失電子，化合價升高，發生氧化反應，被氧化。

　　(4)外電路中：電流由正極經導線流向負極;電子則由負極經導線流向正極。 電解液中：陽離子向 正 極作定向移動 ，陰離子向 負 極作定向移動 。