高中化學反應原理知識點

高中化學反應原理知識點

　　性質決定用途的規律，了解現代化學肩負的使命。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學反應速率的知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學反應原理知識點：書寫化學方程式注意要點

　?、贌峄瘜W方程式必須標出能量變化。

　?、跓峄瘜W方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示)

　?、蹮峄瘜W反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

　?、軣峄瘜W方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

　?、莞魑镔|系數加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數值不變 三、燃燒熱

　　高中化學反應原理知識點：反應熱

　　1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

　　(1).符號： △H

　　(2).單位：kJ/mol

　　3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱 放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學反應。

　　(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　常見的放熱反應：

　?、?所有的燃燒反應

　　② 酸堿中和反應

　　③ 大多數的化合反應

　?、?金屬與酸的反應

　?、?生石灰和水反應

　?、?濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　高中化學反應原理知識點：綜合熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.中和熱的測定實驗