上海高中化學會考知識點

　　高中化學不再是單靠記憶力就能拿高分的了。下面是學習啦小編為大家整理的上海高中化學會考知識點，希望對大家有所幫助。

　　上海高中化學會考知識點(一)

　　了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系.

　　(1).原子晶體：所有原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體.

　　(2).典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiO2).

　　金剛石是正四面體的空間網狀結構，最小的碳環中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵;晶體硅的結構與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網狀結構，最小的環中有6個硅原子和6個氧原子，每個硅原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個硅原子成鍵.

　　(3).共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高.如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅.

　　上海高中化學會考知識點(二)

　　了解簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求).

　　(1).配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵.即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵.

　　(2).

　　①.配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物.

　　②.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對的原子.

　　③.配合物的組成.

　　④.配合物的性質：配合物具有一定的穩定性.配合物中配位鍵越強，配合物越穩定.當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關.

　　上海高中化學會考知識點(三)

　　1.知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區別.

　　分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.

　　2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響.

　　(1).分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結合的晶體.典型的有冰、干冰.

　　(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.