高中化學基礎知識點

　　高中化學比初中化學更加難，也更考驗學生的理解能力。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學基礎知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學基礎知識點(一)

　　鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質

　　①.氧化物的顏色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黃色：Na2O2;紅棕色：Fe2O3。

　　②.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成強堿發生化學變化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。

　　③.氫氧化物的顏色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;紅褐色：Fe(OH)3;藍色：Cu(OH)2 。

　　④.氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH;不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3 。

　　⑤.鹽酸鹽(金屬在氯氣中燃燒的產物)的顏色：白色：NaCl ;棕紅色：FeCl3 ;棕黃色：CuCl2 。

　　⑥.鹽酸鹽溶于水的顏色：無色：NaCl;黃色：FeCl3 ;藍色：CuCl2 。

　　⑦.硫酸鹽的顏色：無色：芒硝(Na2SO4 ?10H2O)、白色：白色硫酸銅粉末(CuSO4);明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O];綠色：綠礬(FeSO4 ?7H2O);藍色：膽礬、藍礬(CuSO4 ?5H2O)。

　　⑧.碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3 、NaHCO3 ;孔雀綠：Cu2(OH)2CO3 。

　　⑨.碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3 、NaHCO3 ;不溶于水的：Cu2(OH)2CO

　　高中化學基礎知識點(二)

　　了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質

　　(1).鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

　　①.鈉鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

　　②.鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態的隕鐵和化合態的鐵礦石(黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦)，銅的存在形式是游離態的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。

　　(2)鈉、鋁、鐵、銅單質的物理性質

　　①.顏色：塊狀鈉鋁鐵單質是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬;粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉;冶金工業中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

　　②.密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大;鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

　　③.熔點：鈉的熔點低，鈉與水反應產生的熱量就可以使其熔化成小球;鋁、鐵、銅的熔點很高。

　　④.共性：不透明，有導電性、導熱性、延展性;鈉鉀合金做原子反應堆的導熱劑;鋁、鐵、銅可以做導線，金屬的導電性：Ag>Cu>Al ;鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔;鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。

　　⑤.硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割;純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。

　　高中化學基礎知識點(三)

　　元素化合價的判斷是一個簡單而又復雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質上去認識一個元素的化合價其實是一個比較復雜的思維過程。

　　化合價基本有兩種形式——電價和共價

　　通過電子的得失而表現的價態為電價，得電子的為負價，得一個電子為-1價;失去電子的為正價，失去一個電子表現為+1價。

　　通過共用電子對表現出來的價態為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現為不偏不依，這樣就不產生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態!

　　極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性(電負性)不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性(電負性較負)強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現為+1價，對方的就表現為-1價!如此去計算!

　　對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現為+2價，對方表現為-2價(H2SO4中兩個配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現化合價(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現!那么就相當于該原子無償的提供了一個電子給了對方，這樣提供電子對的就表現為+1價，對方表現為-1價(如Na2S2O3)。