高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
化學(xué)的學(xué)習(xí)建立在對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解上。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)
1、水電離平衡：:
水的離子積：KW =25℃時(shí),[H+]=[OH-] =mol/L ; KW=[H+]•[OH-] =
注意：KW只與 KW值
KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)
2、水電離特點(diǎn)：
①酸、堿： 水的電離 KW〈1*10-14
②溫度： 水的電離(水的電離是 熱的)
③易水解的鹽： 水的電離 KW 〉 1*10-14
4、溶液的酸堿性和pH：
pH的測(cè)定方法
A.酸堿指示劑法：
變色范圍：甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(淺紅色)
B.pH試紙法：
操作方法：玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。
注意：
①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙;②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍
C.PH計(jì)法：
高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)
1.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
(1).符號(hào)： △H (2).單位：kJ/mol
2.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 (吃) 化學(xué)鍵形成——放熱 (放) 《吃和放的問(wèn)題》 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。
(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0 (放出的比吃的多，人就瘦了)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
① 所有的燃燒反應(yīng)
② 酸堿中和反應(yīng)
③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)
④ 金屬與酸的反應(yīng)
⑤ 生石灰和水反應(yīng)
⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等
高中化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)
1、弱電解質(zhì)的電離定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能,。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能 的化合物 。
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有 分子電離成離子的電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：
電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物 非電解質(zhì)——共價(jià)化合物
注意：
①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))
④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。