高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都是建立在實(shí)驗(yàn)上面的。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。
高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)
1.烯烴的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈烴 2.烯烴的通式：CnH2n(n≥2)
在烴分子中，當(dāng)碳原子數(shù)一定時(shí)，每增加一個(gè)碳碳鍵必減少兩個(gè)氫原子，將烷烴和烯烴的分子組成比較可得，烯烴的通式應(yīng)為CnH2n
實(shí)際我們所說(shuō)的烯烴都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和烴，所以也叫單烯，也還有二烯烴：CH2==CH-CH==CH2烯烴的通式為CnH2n，但通式為CnH2n的烴 不一定是烯烴，如右圖中其分子式為C4H8，
符合CnH2n，但不是烯烴。不難發(fā)現(xiàn)在烯烴中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1∶2，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值，是85.7%。
3.烯烴在物理性質(zhì)上有何變化規(guī)律?
對(duì)于一系列無(wú)支鏈且雙鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的烯烴，
①隨著分子里碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大;烯烴的相對(duì)密度小于水的密度;不溶于水等。
②烯烴常溫常壓下C 1~4 氣態(tài)，C 5~10液態(tài)，C 11~固態(tài)，
4.烯烴化學(xué)性質(zhì)
講敘：由于烯烴的分子結(jié)構(gòu)相似——分子里有一個(gè)碳碳雙鍵，所以它們的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似。
3n點(diǎn)燃
①氧化反應(yīng)
a.燃燒 CnH2n + O2nCO2+nH2O2
b.使酸性KMnO4溶液褪色
②加成反應(yīng)
R-CH==CH-R+Br-Br
③加聚反應(yīng)
催化劑
R-CH==CH2 (聚丙乙烯)
高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)
飽和烴——烷烴
1.燃燒(氧化)：CH4 + O2 光 CO2 + 2H2O (現(xiàn)象：明亮的火焰)
(以甲烷為例) 化學(xué)性質(zhì)
2.取代反應(yīng)： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
(還可以繼續(xù)反應(yīng)生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，產(chǎn)物為混合物，一般不用于制取物質(zhì))1000℃
3.分解反應(yīng)： CH4 C + 2H2 (在隔絕空氣的條件下反應(yīng)，用于制炭黑)
烯烴通式：CnH2n(n≥2)【當(dāng)n≥3時(shí)，會(huì)產(chǎn)生環(huán)烷烴類(lèi)的異構(gòu)體】
空間構(gòu)型：平面形(6原子共面，鍵角120°)
點(diǎn)燃
燃燒：C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (現(xiàn)象：明亮的火焰，伴有黑煙)高中化學(xué)選修54.氧化：【能使KMnO4酸性溶液褪色。】
高三化學(xué)烴知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)
1、烷烴的熔沸點(diǎn)比較
(1)有機(jī)物一般為分子晶體，在烷烴的同系物中，隨著C原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。
(2)分子式相同的烷烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。例如：沸點(diǎn)：
CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4
2、烷烴的化學(xué)性質(zhì)
1、具有相對(duì)較強(qiáng)的化學(xué)穩(wěn)定性，在通常情況下，不能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。
2、在空氣或氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，并放出大量的熱。
3、在光照條件下，跟鹵素單質(zhì)的氣體發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)分步進(jìn)行，產(chǎn)生成份復(fù)雜。