高考化學重要知識點復習
復習的主要目的是讓同學們查缺補漏。下面是學習啦小編為大家整理的高考化學重要知識點復習，希望對大家有所幫助。
高考化學重要知識點復習(一)
有機物推斷的一般方法：
1.找已知條件最多的，信息量最大的。這些信息可以是化學反應、有機物性質(包括物理性質)、反應條件、實驗現象、官能團的結構特征、變化前后的碳鏈或官能團間的差異、數據上的變化等等。
2.尋找特殊的或唯一的。包括具有特殊性質的物質(如常溫下處于氣態的含氧衍生物--甲醛)、特殊的分子式(這種分子式只能有一種結構)、特殊的反應、特殊的顏色等等。
3.根據數據進行推斷。數據往往起突破口的作用，常用來確定某種官能團的數目。
4.根據加成所需的量，確定分子中不飽和鍵的類型及數目;由加成產物的結構，結合碳的四價確定不飽和鍵的位置。5.如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，結合題給信息進行順推或逆推，猜測可能，再驗證可能，看是否完全符合題意，從而得出正確答案。
推斷有機物，通常是先通過相對分子質量，確定可能的分子式。再通過試題中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質。最后綜合各種信息，確定有機物的結構簡式。其中，最關鍵的是找準突破口。
高考化學重要知識點復習(二)
電解池：
(1)電解：使電流通過電解質溶液且在陰、陽極兩極引起氧化還原反應的過程叫電解。
(2)裝置：電解池(電解槽)
(3)特點：將電能轉化為化學能。
形成條件：①與電源相連的兩個電極，②電解質溶液或熔融電解質，③形成閉合回路
(4)陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
(5)電解時溶液pH值的變化規律電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2(消耗H+)，陽極上無O2產生，電解后溶液pH值增大;
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解后溶液pH值減小;
③若陰極上有H2，陽極上有O2，且(相當于電解水)，則有三種情況：
a如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變;
b如果原溶液是酸溶液，則pH值變小;
c如果原溶液為堿溶液，則pH值變大;
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解后溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性)，一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
(6)電解反應類型：從參加反應的物質來分電解反應可分成五類：
①H2O型：實質是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。
②溶質型：溶質所電離出來的離子發生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。
③硫酸銅溶液型：電解產物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時生成單質銀、氧氣和硝酸。
④氯化鈉溶液型：電解產物是非金屬單質、氫氣與堿。如電解氯化鈉溶液時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時生成溴單質、氫氣和氫氧化鉀。
⑤電鍍型：鍍層金屬作陽極，陽極反應是：M-ne-=Mn+，鍍件作陰極，陰極反應是：Mn++ne-=M。(電解精煉與電鍍，實質上是相同的)
高考化學重要知識點復習(三)
1.根據物質的性質推斷官能團:能使溴水褪色的物質，含有C=C或CC或-CHO;能發生銀鏡反應的物質，含有-CHO;能與金屬鈉發生置換反應的物質，含有-OH、-COOH;能與碳酸鈉作用的物質，含有羧基或酚羥基;能與碳酸氫鈉反應的物質，含有羧基;能水解的物質，應為鹵代烴和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物質是酯。但如果只談與氫氧化鈉反應，則酚、羧酸、鹵代烴、苯磺酸和酯都有可能。能在稀硫酸存在的條件下水解，則為酯、二糖或淀粉;但若是在較濃的硫酸存在的條件下水解，則為纖維素。
(4)根據特征數字推斷官能團
①某有機物與醋酸反應，相對分子質量增加42，則分子中含有一個-OH;增加84，則含有兩個-OH。緣由-OH轉變為
-OOCCH3。
②某有機物在催化劑作用下被氧氣氧化，若相對分子質量增加16，則表明有機物分子內有一個-CHO(變為-COOH);若增加32，則表明有機物分子內有兩個-CHO(變為-COOH)。
③若有機物與Cl2反應，若有機物的相對分子質量增加71，則說明有機物分子內含有一個碳碳雙鍵;若增加142，則說明有機物分子內含有二個碳碳雙鍵或一個碳碳叁鍵。
2.根據反應產物推知官能團位置:
①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知-OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上，即存在-CH2OH;由醇氧化為酮，推知-OH一定連在有1個氫原子的碳原子上，即存在若醇不能在催化劑作用下被氧化，則-OH所連的碳原子上無氫原子。
②由消去反應的產物，可確定-OH或-X的位置
③由取代反應產物的種數，可確定碳鏈結構。如烷烴，已知其分子式和一氯代物的種數時，可推斷其可能的結構。有時甚至可以在不知其分子式的情況下，判斷其可能的結構簡式。
④由加氫后碳鏈的結構，可確定原物質分子C=C或CC的位置。