高考化學知識重點復習

高考化學知識重點復習

　　化學知識需要記憶的地方不比文科科目少，分類歸納很重要。下面是學習啦小編為大家整理的高考化學知識重點復習，希望對大家有所幫助。

　　高考化學知識重點復習(一)

　　電離平衡常考知識點

　　1、凡溶于水能導電的物質都是電解質。

　　2、共價化合物都是非電解質。

　　3、液態氯化氫不導電，因此氯化氫是非電解質。

　　4、強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。

　　5、強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物。
6、共價化合物在液態時不可能電離。

　　7、強電解質的水溶液導電能力肯定很強強，弱電解質溶液的導電能力一定很弱。

　　8、向冰醋酸中不斷加水稀釋，溶液中氫離子濃度將逐漸減小。

　　9、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸。

　　10、將pH值為5的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH值將變為8。

　　11、鹽類的水解會促進水的電離。

　　12、水的離子積在任何情況下都是一個常數。

　　13、pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強。pH=6的溶液一定顯酸性。

　　14、含有弱酸根離子的鹽溶液一定呈堿性。

　　15、NaHCO3、Na2HPO4、NaHS的水溶液顯堿性，而NaH2PO4、NaHSO3的水溶液顯酸性。

　　16、將醋酸溶液稀釋，其電離程度增大，溶液的酸性增強;同理，將醋酸鈉溶液稀釋，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強。

　　17、同體積、同濃度的NaA溶液和HA溶液混合后，溶液一定顯酸性。

　　18、pH之和為14的酸堿溶液等體積混合后，二者恰好完全反應，溶液呈中性。

　　19、因為酸性順序為H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以堿性順序為Na2CO3>NaHCO3>C6H5ONa。

　　20、把足量的鋅粒分別放到同濃度、同體積的鹽酸和醋酸中，反應的起始速率前者大于后者，生成的氣體前者小于后者。

　　21、電解質不一定導電(如NaCl晶體)，導電的。

　　高考化學知識重點復習(二)

　　紅色化學物質

　　Fe(SCN)3(紅色溶液) Cu2O(紅色固體) Fe2O3(紅棕色固體) 紅磷(暗紅色固體) 液溴(深紅棕色) Fe(OH)3(紅褐色固體) Cu(紫紅色固體) 溴蒸氣、NO2(紅棕色) 品紅溶液(紅色) 在空氣中久置的苯酚(粉紅) 石蕊遇酸性溶液(紅色) 酚酞遇堿性溶液(紅色)

　　紫色化學物質

　　石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+與苯酚反應產物(紫色) I2(有金屬光澤紫黑色固體) —KMnO4固體(紫黑色) MnO4(紫紅色溶液) 鉀的焰色反應(紫色) I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色)

　　橙色化學物質

　　溴水(橙色)

　　黃色化學物質

　　K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(黃色固體) AgBr(淡黃色固體) Ag3PO4(黃色固體) FeS2(黃色固體) Na2O2(淡黃色固體) S(黃色固體) Au(金屬光澤黃色固體) I2的水溶液(黃色) 碘酒(黃褐色) 久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2) Na的焰色反應(黃色) TNT(淡黃色針狀) 工業濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+) NaNO2(無色或淺黃色晶體) Fe3+的水溶液(黃色) 硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(黃色) 久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2) 濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質)(顯黃色)

　　綠色化學物質

　　Cu2(OH)2CO3(綠色固體) Cl2、氯水(黃綠色) Fe2+的水溶液(淺綠色) FeSO4·7H2O(綠礬) F2(淡黃綠色) CuCl2的濃溶液(藍綠色)

　　棕色化學物質

　　FeCl3固體(棕黃色) CuCl2固體(棕色)

　　藍色化學物質

　　Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(藍色) 石蕊遇堿性溶液(藍色) 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰) 一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰) 淀粉遇I2變藍色 Cu(OH)2溶于多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色)

　　高考化學知識重點復習(三)

　　(1)電離平衡

　　在一定條件下(如溫度、濃度)，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，叫電離平衡。

　　(2)電離平衡特點

　　①動態平衡：電離過程和分子化過程并未停止。

　　②固定不變：在一定條件下平衡建立后，溶液中弱電解質分子及其電離出的各離子濃度都將保持不變。

　　③相對性：平衡建立在特定的條件下，當條件發生改變時，平衡發生相應的移動?

　　(3)影響弱電解質電離程度大小的因素

　　a、決定因素：弱電解質的相對強弱 弱電解質的相對強弱;(決定)電離程度的大小(判斷) 弱電解質的相對強弱與弱電解質分子結構有關，取決于其分子中共價鍵的極性強弱，是該電解質分子的“本性”。b、環境因素

　　①濃度的影響：對于同一弱電解質，通常溶液越稀，電離程度越大;將溶液稀釋時，電離平衡向著電離方向移動，電離程度變大，溶液中各離子物質的量變大，但離子濃度變小(溶液體積變大的緣故)

　　②溫度影響：弱電解質的電離過程一般是吸熱的，△H>0.升高溫度電離平衡向著電離方向移動，即電離程度增大。(講到電離度時必須指明條件(溫度、濃度)，溫度若不注明，一般為25℃)

　　③加入具有相同離子物質(同離子效應)

　　在弱電解質中加入與弱電解質相同離子的強電解質，電離平衡逆向移動?

　　④化學反應

　　(4)電離平衡常數

　　在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子發生反應的物質，可使電離平衡向電離的方向移動。

　　a、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數，這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數，用K表示(酸用Ka表示，堿用Kb表示)b、電離常數的影響因素

　　①電離常數隨溫度變化而變化，但由于電離過程中熱效應較小，溫度改變對電離常數影響不大，其數量及一般不變，所以室溫范圍內可忽略溫度對電離常數的影響。

　　②電離常數與弱酸、弱堿濃度無關，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數是不會改變的。