2016高考新課標2化學知識點

　　元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。下面是學習啦小編為大家整理的2016高考新課標2化學知識點，希望對大家有所幫助。

　　2016高考新課標2化學知識點(一)

　　1. 在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　2. 人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　3. 生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　4. 氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

　　5. 污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　6. 環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　2016高考新課標2化學知識點(二)

　　1. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

　　2. 6把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　3. 雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

　　4. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大 錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

　　5. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

　　6. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體 正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　7. 能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質 錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　2016高考新課標2化學知識點(三)

　　1. 可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

　　2. 能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　3. 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　4. 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　5. 膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

　　6. 雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　7. 有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　8. 有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　9. 例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　10. 取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　11. 最簡式相同的有機物，不論以

　　12. 何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。