高考電化學知識

　　電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。下面是由學習啦小編整理的高考電化學知識，希望對大家有所幫助。

　　高考電化學知識(一)

　　電解原理及規律

　　⒈ 電極的判斷與電極上的反應。

　　(1)陽極：與電源正極相連的電極，是發生氧化反應;若惰性材料(石墨、Pt、Au )作陽極，失電子的是溶液中的陰離子;若為活性金屬電極(Pt、Au除外)，失電子的是電極本身，表現為金屬溶解。

　　(2)陰極：是與電源負極相連的電極，電極本身不參與反應;溶液

　　中的陽離子在陰極上得電子，發生還原反應。

　　⒉ 電流或電子的流向：電解池中電子由電源負極流向陰極，被向陰極移動的某種陽離子獲得，而向陽極移動的某種陰離子或陽極本身在陽極上失電子，電子流向電源正極。

　　⒊ 離子的放電順序：主要取決于離子本身的性質，也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關。

　　(1)陰極(得電子能力)：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>

　　K+，但應注意，電鍍時通過控制條件(如離子濃度等)，Fe2+和Zn2+可先于H+放電。

　　(2)陽極(失電子能力)：若陽極材料為活性電極(Pt、Au 除外)，則電極本身失去電子，而溶液中的陰離子不參與電極反應;若陽極材料為惰性電極，則有S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子及F-等。

　　4.酸、堿、鹽溶液電解規律(惰性電極)

　　高考電化學知識(二)

　　1.充電電池是指既能將化學能轉變成電能(即放電)，又能將電能轉變成化學能(充電)的一類特殊的電池。充電、放電的反應不能理解為可逆反應(因充電、放電的條件不同)。

　　2.書寫燃料電池電極反應式時應注意如下幾點：

　　(1)電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，發生氧化反應;電池的正極一定是助燃氣體，得電子，發生還原反應。

　　(2)寫電極反應時，一定要注意電解質是什么，其中的離子要和電極反應中出現的離子相對應，堿性電解質時，電極反應式不能出現H+;酸性電解質時，電極反應式不能出現OH-。

　　(3)可由正負兩極的電極反應式相疊加得到總電極反應式，但要注意是在得失電子守恒前提下;電極反應要注意是燃料反應和燃料產物與電解質溶液反應的相疊加的反應式。

　　高考電化學知識(三)

　　1.將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應中還原劑失去的電子經過導線傳給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩極上進行。

　　2.原電池的形成條件：

　　(1)活潑性不同的電極材料

　　(2)電解質溶液

　　(3)構成閉合電路(用導線連接或直接接觸)

　　(4)自發進行的氧化還原反應

　　特別提醒：構成原電池的四個條件是相互聯系的，電極不一定參加反應，電極材料不一定都是金屬，但應為導體，

　　電解質溶液應合理的選取。

　　3.判斷原電池正負極常用的方法

　　負極：一般為較活潑金屬，發生氧化反應;是電子流出的一極，電流流入的一極;或陰離子定向移動極;往往表現溶解。

　　正極：一般為較不活潑金屬，能導電的非金屬;發生還原反應;電子流入一極，電流流出一極;或陽離子定向移向極;往往表現為有氣泡冒出或固體析出。

　　4.原電池電極反應式書寫技巧

　　(1)根據給出的化學方程式或題意，確定原電池的正、負極，弄清正、負極上發生反應的具體物質

　　(2)弱電解質、氣體、難溶物均用化學式表示，其余以離子符號表示，寫電極反應式時，要遵循質量守恒、元素守恒定律及正負極得失電子數相等的規律，一般用“=”而不用“→”

　　(3)注意電解質溶液對正、負極反應產物的影響，正、負極產物可根據題意或化學方程式加以確定

　　(4)正負電極反應式相加得到原電池的總反應式，通常用總反應式減去較易寫的電極反應式，從而得到較難寫的電極反應式。