高考化學必備知識要點
高考化學必備知識要點
化學是一門非常有魅力的學科。下面是由學習啦小編整理的高考化學必備知識要點，希望對大家有所幫助。
高考化學必備知識要點：鹽類的水解
要點一：鹽類水解規律
1.有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱相促進，兩強不水解。
2.多元弱酸根，濃度 相同時，正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強(如Na2CO3 >NaHCO3)。要點二：影響鹽類的水解的因素
1.內在因素:組成鹽的弱離子對應的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大.
2.外在因素:
①溫度：升高溫度，能促進鹽的水解(因鹽的水解是吸熱的);
②沖稀：用水稀釋,鹽的濃度減小,水解所呈現的酸堿性減弱,但鹽的水解程度增大;
③加入酸或堿：能促進或抑制鹽的水解,加入水解呈現的酸堿性相反的鹽也能促進鹽的水解。
要點三：鹽類水解的應用
1.易水解鹽溶液的配制：配制FeCl3、SnCl2等溶液時，常將它們溶于較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度。
2.物質雜質：加熱法可除去KNO3溶液中的Fe3+雜質;加CuO或Cu(OH)2等可除去Cu2+溶液中的Fe3+。
3.溶液的蒸干：有些鹽如FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干得到晶體時，必須在蒸發過程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解。
4.物質的制備：如Al2S3不能用濕法制備。
5.較活潑的金屬與鹽溶液作用產生氫氣：如將Mg放入NH4Cl溶液中,會有氫氣產生。
6.化肥的合理使用，如銨態氮肥不能與草木灰(主要成分K2CO3)混用
7.泡沫滅火器中藥劑的使用，如Al2(SO4)3和NaHCO3
8.明礬凈水：Al3+水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉
注意：NH4HCO3、(NH4)2CO3溶液兩種離子均可水解且互相促進，但不能水解進行到底,故它們可以大量共存，配成溶液。
高考化學必備知識要點：溶液的酸堿性及PH值的計算
要點一：溶液的酸堿性及PH值
1.溶液酸堿性的判斷依據：
c(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性;c(H+)
2.酸堿性與PH值的關系：
用PH值的大小來判斷溶液的酸堿性，須注意溫度：
常溫下，PH=7的溶液為中性;在100℃時，PH=7時，溶液呈堿性。
3.釋稀溶液與PH的關系：
①對于強酸溶液，每稀釋10倍，PH增大一個單位，無論如何沖稀也不會等于或大于7;對于強堿溶液，每沖稀10倍，PH減小一個單位，無論如何沖稀也不會等于或小于7。
②對于PH相同的強酸和弱酸(強堿或弱堿)溶液沖稀相同的倍數，強酸或強堿溶液的PH變化大，這是因為強酸或強堿已完全電離，而弱酸或弱堿還能繼續電離出H+、OH-。
要點二：PH值的計算
1.單一溶液的pH值計算：pH=-lgc(H+)
2.溶液的稀釋：
規律：酸：pH= a，加水稀釋10n倍，強酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n
無限稀釋，pH接近7，但不會小于7
堿：pH= b，加水稀釋10n倍，強堿：pH= b-n，弱堿：pH > b-n
無限稀釋，pH接近7，但不會小于7。
高考化學必備知識要點：等效平衡
1.等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應，無論反應從何處開始均可達到平衡且任何同一個的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。
2.等效平衡的規律
①對于反應前后氣體物質的體積不等的反應
A定溫、定容時，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成方程式兩邊同一物質的物質的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。
B定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成方程式兩邊同一物質的物質的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
②對于反應前后氣體物質的體積相等的反應
不論定溫、定容時還是定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成方程式兩邊同一物質的物質的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。