北京高中會考化學知識點復習

北京高中會考化學知識點復習

　　由于最初化學所研究的多為無機物，所以近代無機化學的建立就標志著近代化學的創始。下面是學習啦小編為您帶來的北京高中會考化學知識點復習，希望對大家有所幫助。

　　北京高中會考化學知識點復習(一)

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體,濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

　　北京高中會考化學知識點復習(二)

　　1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

　　3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl

　　4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O

　　6、其單質是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

　　8、熔點最小的金屬是Hg

　　9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導電性最強的金屬是Ag

　　11、相對原子質量最小的原子是H

　　12、人體中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質是金剛石

　　16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質是氮氣

　　20、最簡單的有機物是甲烷

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對分子質量最小的氧化物是水

　　北京高中會考化學知識點復習(三)

　　1.水在氧化還原反應中的作用

　　(1)水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

　　水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

　　水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

　　鋁與強堿溶液反應：

　　(2)水做還原劑

　　水與F2的反應：

　　(3)水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　(4)水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　2.水參與的非氧化還原反應：

　　(1)水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　(2)水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解