高考常見的化學(xué)方程式

　　化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考常見的化學(xué)方程式，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考常見的化學(xué)方程式(一)

　　(1) N及其化合物的反應(yīng)方程式

　　a) 氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO

　　b) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

　　c) 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

　　e) 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

　　(2) 氨及其反應(yīng)方程式

　　a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

　　b) 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

　　c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　f) 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　g) 氯氣與氫氣反應(yīng)：h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i)

　　d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

　　f) 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　g) 濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ h) 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O i) j)

　　硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　(4) N及其化合物的反應(yīng)方程式

　　a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ c) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (15) 硅Si的反應(yīng)方程式 冶煉純硅

　　a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

　　b) 硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：

　　粗硅的制?。篠iO2 + 2C Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)

　　c) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純)+ 4HCl

　　高考常見的化學(xué)方程式(二)

　　1、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O

　　2、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O

　　3、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：

　　4、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：

　　5、稀硝酸中通入SO2：

　　6、濃硝酸中通入SO2： 3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O 3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+ SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑

　　NH3↑+H2O 67、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-

　　8、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+

　　9、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-

　　10、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+══CuS↓+2H+

　　11、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

　　12、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

　　13、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

　　14、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-

　　15、次氯酸鈉溶液中加入濃、稀鹽酸：ClO-+Cl-+2H+(濃)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO

　　16、NO2溶于水：

　　4 ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O

　　17、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O 3NO2+H2O══2H++NO3-+NO↑ 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

　　18、苯的燃燒：2點(diǎn)燃 CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br CH2Br-CHBr-CH=CH2 CH2Br-CH=CH-CH2Br 212CO2+6H2O

　　19、消去反應(yīng) 醇 溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH 2=CH2↑+NaBr+H2O △

　　20、乙醛與弱氧化劑反應(yīng)：CH3CHO + 2Cu(OH)2△ CH3COOH + Cu2O↓(磚紅色)+ 2H2O

　　高考常見的化學(xué)方程式(三)

　　(1) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

　　(2) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O

　　(3) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

　　(4) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

　　(5) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應(yīng)到此為止不再繼續(xù))

　　(6) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

　　(7) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

　　(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

　　NaAlO4+3NaCl

　　(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

　　(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

　　A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

　　A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

　　Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O

　　(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

　　Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

　　Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3

　　(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

　　2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

　　(15) 金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

　　3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　(16) 金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

　　Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

　　(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O

　　Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

　　(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)

　　2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑

　　+4H2O

　　(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

　　(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑

　　(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO

　　(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=

　　(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

　　(24) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32- =HCO3-

　　(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+

　　(26) CaCO3溶液與醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　(27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

　　(28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓

　　(29) 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合

　　Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O

　　(30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O