高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式
高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式
書寫化學(xué)方程式的原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式，希望對大家有所幫助。
高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式(一)
4Na +O2===2Na2O
2Na2O + O2 Na2O2
4Na +2O2 2Na2O2
2Na + S===Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑
Na2O + H2O===2NaOH
2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2↑此反應(yīng)分兩步
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O + CO2===Na2CO3
2Na2O2 +2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3 + HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3 + HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 +2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
4Li + O2 2 Li2O
2K +2H2O===2KOH +H2↑
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O+ CO2 = 2NaHCO3
2NaOH + CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2(過量)== NaHCO3
Na2CO3 + Ca(OH)2=Ca CO3↓ +2 NaOH
2NaOH + SO2(少量)===Na2SO3 +H2O
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
NaOH + H2S(足量)===NaHS +H2O
2NaOH + H2S(少量)===Na2S +2H2O
CO2 + Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(過量) + Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O + 2HCl===2NaCl+H2O
Na2O + SO3===Na2SO4
MgCO3 MgO+CO2↑
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 Cu O + H2O
2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O
CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2
2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式(二)
S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)
2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)
2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)
2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點燃
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4
Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O
NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 實驗室制二氧化硫
2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱
2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱
2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)
H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O
H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O
Na2O + H2O === 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
(此反應(yīng)分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;
2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):
BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)
MgO + H2O === Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式(三)
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si