高一化學必修二導學案

　　在高一化學中，導學案是不可缺少的學習資料。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必修二導學案，練習也是一種學習。

　　高一化學必修二導學案：元素周期表

　　【學習目標】
　　1. 了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。
　　2. 了解周期、主族序數(shù)和原子結構的關系。
　　【學習重點】周期、主族序數(shù)和原子結構的關系;元素周期表的結構
　　【預備知識】
　　一、原子序數(shù)
　　1.定義：按照元素在周期表中的 給元素編號，得到原子序數(shù)。
　　2.原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在著如下關系：
　　原子序數(shù)=　　　　　　　　=　　　　　　　　=
　　【基礎知識】
　　(一)元素周期表的結構
　　1、周期：元素周期表共有　　　個橫行，每一橫行稱為一個　　　　　，
　　故元素周期表共有　　個周期
　　①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：
　　②周期的分類
　　元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，
　　第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。
　　[課堂練習1]請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。
　　[思考與交流]
　　如果不完全周期排滿后，應為幾種元素?
　　[歸納與整理]
　　2、族：元素周期表共有　　個縱行，除了　　　　三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個　　　，故元素周期表共有　　　個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。
　　①族的分類
　　元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族，
　　個副族，一個 族，一個 族。
　　a、主族：由 元素和 元素共同構成的族，

類別	周期序數(shù)	起止元素	包括元素種數(shù)	核外電子層數(shù)
短周期	1	H—He
	2	Li—Ne
	3	Na—Ar
長周期	4	K—Kr
	5	Rb—Xe
	6	Cs—Rn
不完全周期	7	Fr—112號

　　用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
　　b、副族：完全由 元素構成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
　　c、第Ⅷ族： 三個縱行
　　d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素
　　②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系：
　　③族的別稱
　　ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素
　　ⅤA稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素
　　零族稱為 元素
　　[歸納小結]：(一)、元素周期表編排原則：
　　1、 。
　　2、 。
　　3、 。
　　(二)、周期表的結構，包括周期的結構： 。
　　族的結構： 。
　　[課堂練習2] 請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
　　[課堂練習3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
　　P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是
　　【疑點反饋】：(通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來)

　　高一化學必修二導學案：元素周期律

　　【學習目標】1、了解原子核外電子的排布;
　　2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律;
　　3、微粒半徑及大小的比較。
　　【學習重點】元素化合價，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較
　　【基礎知識】
　　一、 原子核外電子的排布：
　　1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運動，能量高的電子在離核____的區(qū)域運動。
　　2.表示方法

電子層(n)	1	2	3	4	5	6	7
對應符號

　　3.排布規(guī)律
　　⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。
　　① 第1層最多只能排____個電子
　　② ②第2層最多排____個電子
　　③ ③除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(K層最多有____個)
　　⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1-20號原子結構示意圖。
　　二、化合價的周期性變化
　　[科學探究1]標出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。

原子序數(shù)	最高正價或最低負價的變化
1~2	+1
3~10	+1 +4 +5 -4 -1
11~18	+1 +4 +5 +7 -4 -1

　　結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。
　　三、原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號	H							He
原子半徑nm	0.037
元素符號	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
原子半徑nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子半徑nm	0.186	0.160	0.143	0.117	0.110	0.102	0.099

　　總結：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。
　　四、微粒半徑大小的比較
　　1、原子半徑大小的比較
　　同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。
　　2、離子半徑大小的比較
　　(1)具有相同電子層結構的離子半徑大小的比較
　　電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子吸引能力 ，半徑 。
　　(2)同主族離子半徑大小的比較
　　元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。
　　(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較
　　同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價陽離子半徑 低價離子半徑。
　　【自主探究】
　　⑴半徑最小的是________ ⑵具有最低負化合價的是___________
　　⑶只有還原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
　　【探求新知】
　　一、 原子核外電子的排布
　　1、 電子的特征：
　　電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:
　　(1)質(zhì)量很____(9.109×10-31kg); (2)帶_____電荷;
　　(3)運動空間范圍_____(直徑約10-10m) ;(4)運動速度_______。
　　因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
　　2、核外電子的排布規(guī)律
　　(1).電子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同電子層上分層排布;
　　(2).每層最多容納的電子數(shù)為______(n代表電子層數(shù));
　　(3).電子一般總是盡先排在能量最____的電子層里，即最先排第_____層，當?shù)赺__層排滿后，再排第____層，等等。
　　(4).最外層電子數(shù)則不超過_____個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過_____個)。
　　3、電子的能量高低與離核遠近的關系：
　　電子層 1 2 3 4 n
　　電子層符號 K L M N ……
　　離核距離 近 遠
　　電子的能量 ( ) ( )
　　最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2
　　4、對原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能得出什么結論?
　　【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，_____________________________________________。
　　二、化合價的周期性變化
　　對于元素主要化合價的變化，你的結論是什么?
　　【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。
　　且有以下量的關系:│最高正價│+│負價│=___________
　　三、原子半徑的遞變規(guī)律
　　對于原子半徑的變化，你的結論是什么?
　　【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。
　　且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸________。
　　影響原子半徑的因素：
　　(1)電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是什么?
　　(2)最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么?
　　【結論】影響原子半徑的因素：
　　電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越____;
　　最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越_____。
　　【自主探究】根據(jù)1—18號元素的原子結構示意圖 ，體會元素性質(zhì)和原子結構的關系。
　　______________________________________________________________________
　　你所知道的10電子微粒還有哪些?
　　【閱讀、思考、交流】閱讀教材，思考、交流下列三個問題：
　　1.元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎?
　　2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?
　　3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數(shù)有什么關系?
　　【疑點反饋】：(通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來)

　　高一化學必修二導學案： 化學鍵

　　【學習目標】
　　1. 學習離子鍵及離子化合物。
　　2. 學習電子式的書寫。
　　【重點難點】
　　離子化合物形成過程。電子式的書寫。
　　【預備知識】
　　思考：
　　1、為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質(zhì)?
　　2、食鹽是由什么微粒構成的?食鹽晶體不能導電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導電，說明了構成食鹽的陰、陽離子之間存在著_______________的相互作用。
　　3、氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1%，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在____________的相互作用。
　　一、離子鍵
　　(一)離子鍵的形成與概念
　　氯化鈉的形成分析
　　1、概念：_______________________________作用叫做離子鍵
　　2、成鍵條件
　　①、成鍵微粒：____________________
　　②、成鍵本質(zhì)：__________________
　　③、成鍵元素：__________________
　　(二)離子化合物
　　1、概念：許多___________________通過_____________作用形成的化合物
　　2、離子化合物的范圍
　　(1)活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物
　　(2)強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物
　　(3)離子化合物均為強電解質(zhì)
　　說明：
　　離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。
　　下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵?
　　Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
　　二、電子式
　　1、定義：用·或×簡明地表示原子、離子的_______________的式子，叫電子式。
　　說明：
　　(1)金屬陽離子的電子式就是其離子符號;
　　(2)陰離子和復雜離子的電子式要標“[ ]”及“電荷數(shù)”;
　　(3)化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。
　　離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為：
　　根據(jù)教材中列舉的實例，并查閱有關資料，討論歸納有關原子、離子、離子化合物的電子式的書寫方法及

	原子	離子	離子化合物
K O			K2O
Ca S			CaS

　　(4)寫出下列物質(zhì)的電子式
　　NaCl
　　Na2O
　　MgCl2
　　CaO
　　MgBr2
　　【疑點反饋】：(通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來)