高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)題及答案

時(shí)間：2016-08-07 05:56:20 陳哲凡673由分享

　　面對高一化學(xué)的復(fù)習(xí)階段，一套試題能給你帶來更大的啟發(fā)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)題及答案，勤于練習(xí)總有益處。

　　高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)題：

　　一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
　　1。σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是
　　A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
　　2.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是
　　A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
　　C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵
　　D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵
　　3.膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是
　　A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B.PH3是非極性分子
　　C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D.PH3分子的P-H鍵是非極性鍵
　　4.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?br/> 　　A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
　　B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子
　　C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
　　D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
　　5.下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是
　　A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 B.氯化氫極易溶于水
　　C.氯化氫不易分解 D.氯化氫溶液可以電離
　　6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：
　　①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
　　③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高
　　⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定
　　A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
　　7、下列說法不正確的是
　　A.元素的第一電離能(I1)是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。
　　B.元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。
　　C.含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。
　　D.原子晶體中一定含有共價(jià)鍵;離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵;分子晶體中一定存在分子間作用力。
　　8.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是
　　A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
　　B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
　　C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵
　　D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
　　9.已知磷酸分子

　　中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是

　　10.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?br /> 　　A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
　　B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。
　　C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。
　　D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。
　　二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
　　11.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是
　　A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵
　　B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
　　C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵
　　D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵
　　12、下列說法不正確的是
　　A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
　　C.手性異構(gòu)體分子組成相同 D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同
　　13、下列配合物的配位數(shù)不是6的是
　　A、K2[Co(NCS)4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Cu(NH3)4]Cl2
　　14、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為
　　A、直線形式上 B、平面正方形 C、正四面體形 D、正八面體形
　　15、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是
　　A、AgCl B、Cu(OH)2 C、AgOH D、Fe(OH)3
　　16.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是
　　A.CO2 B.C2H4O C.COCl2 D.H2O2
　　17. .[雙選題]下列描述中正確的是(　　)
　　A.CS2為V形的極性分子 B.CIO2的空間構(gòu)型為平面三角形
　　C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D.SiF4和SO3的中心原子均為sp3雜化
　　18.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
　　A. CO2 H2S B. C2H4 CH4 C. C60 C2H4 D.NH3 HCl
　　19.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是
　　A.三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
　　C.三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D.三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧
　　20、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
　　A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
　　C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的
　　D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

　　21、1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵------三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子。請回答：
　　(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是
　　(2)寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
　　A.H2O B. CO2 C.SO2 D. BeCl2
　　(3)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那么O3分子有對孤對電子。
　　(4)O3分子是否為極性分子。(填是或否)
　　(5)O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：
　　PbS + O3 ==== PbSO4 + O2
　　生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。
　　22、(10分)W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道;X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道;W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
　　(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：W ，X ，Y ，Z 。
　　(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ;根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有。
　　(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式)，其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：
　　17.有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH = CH　④NH3 ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2填寫下列空白(填序號(hào))：
　　(1)呈正四面體的是________。
　　(2)中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是________。
　　(3)所有原子共平面的是________，共線的是________。 (4)微粒存在配位鍵的是________。
　　(5)含有極性鍵的極性分子的是________。
　　20.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
　　(1)NH3是一種很好的配體，氨氣分子是________(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點(diǎn)________(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
　　(2)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

　　圖中虛線表示的作用力為________________。
　　(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42-、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是________，其中心原子的雜化軌道類型是________。
　　(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標(biāo)號(hào))。
　　A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
　　21.已知X、Y和Z三種元素的原子序
　　數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：
　　(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________________，該元素的符號(hào)是________。
　　(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________________，該元素的名稱是________。
　　(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________。
　　(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由.
　　_______________________________________________________________________________________________。

　　高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)題答案：

　　選擇題答題表

題號(hào)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	B	A	D	A	B	A	A	B	C	BC	D	AD	C	D	C	CD	B	CD	C

　　21、同素異形體 (2)C ( (3)5 (4) 是 (5) 1、4、1、4 2
　　22、(1)H、C、O、Na (2)2和4，σ鍵，π鍵
　　(3)NaHCO3(1分)，因?yàn)镠CO3—中含有O—H鍵，相互之間可通過O—H┅O氫鍵締合
　　23.答案：(1)①⑤⑦ 　(2)①④⑤⑦⑧⑨　②⑥　③ (3)②③⑥　③　 (4)⑤　 (5)④⑧⑨
　　[解析]：CH4、NH3、NH4+、P4、H2O、H2O2中心原子各有四對價(jià)電子，為sp3雜化，其空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形。
　　存在配位鍵的為NH4+，結(jié)構(gòu)式為

　　.24.答案：
　　(1)極性　高于　(2)氫鍵、配位鍵　(3)SO4sp3　(4)BC
　　解析：(1)NH3中氮原子有孤電子對，是極性分子，能形成氫鍵，所以熔、沸點(diǎn)高;
　　(2)氧與銅形成的是配位鍵、H與O形成的是氫鍵;
　　(3)SO4中S的孤電子對數(shù)=2(6-2×4+2)=0，S與O形成四個(gè)σ鍵，所以S是sp3雜化，SO4為正四面體結(jié)構(gòu);(4)由立體構(gòu)型可知是非極性分子，易溶于非極性溶液。
　　以上便是學(xué)習(xí)啦小編推薦的高一化學(xué)必修一第二章復(fù)習(xí)題及答案全部內(nèi)容，希望你能喜歡。