高一化學(xué)必修二第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)

高一化學(xué)必修二第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)

　　對(duì)高一有機(jī)化合物的知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)，主要集中在化學(xué)必修二的第三章中。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必修二第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)，仔細(xì)地記憶能給你的考試建立更多的得分基礎(chǔ)。

　　高一化學(xué)必修二第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

　　3. 不飽和烴的衍生物的加成:

　　(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

　　5. 酮類(lèi)、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成物質(zhì)的加成: H2

　　注意：凡是有機(jī)物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑(Ni)、加熱

　　6. 烷烴與鹵素單質(zhì): 鹵素單質(zhì)蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.

　　7. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(zhì)(不能為水溶液):條件-- Fe作催化劑

　　(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴

　　8. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應(yīng): 新制氫鹵酸

　　9. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng). 6.酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱

　　10.酯類(lèi)的水解: 無(wú)機(jī)酸或堿催化 6. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸 四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　高一化學(xué)必修二第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1.常見(jiàn)20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

　　記住常見(jiàn)氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

　　2.容易寫(xiě)錯(cuò)的20個(gè)字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過(guò)濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

　　3.常見(jiàn)的20個(gè)非極性分子

　　氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

　　液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

　　固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

　　4.20個(gè)重要的數(shù)據(jù)

　　(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右

　　(2)指示劑的變色范圍

　　甲基橙：3.1～4.4(紅 橙 黃) 酚酞：8.2～10(無(wú) 粉紅 紅)

　　(3)濃硫酸濃度：通常為98.3% 發(fā)煙硝酸濃度：98%以上

　　(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m

　　(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1

　　(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃

　　(7)重金屬：密度大于4.5g•cm-3

　　(8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2%

　　(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25

　　(10)每一周期元素種類(lèi)

　　第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18

　　第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)

　　(11)非金屬元素種類(lèi)：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種,未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)

　　每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)

　　每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)

　　(12)共價(jià)鍵數(shù)：C-4 N-3 O-2 H或X-1

　　(13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°

　　(14)離子或原子個(gè)數(shù)比

　　Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2 CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

　　NaCl中Na+周?chē)腃l-為6,Cl-周?chē)腘a+也為6;CsCl中相應(yīng)離子則為8

　　(15)通式：

　　烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

　　飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2

　　有機(jī)物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

　　(16)各種烴基種類(lèi)

　　甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

　　(17)單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%

　　(18)C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個(gè)五邊形,25個(gè)六邊形

　　(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M

　　M=m總/n總 M=22.4×ρ標(biāo)

　　(20)重要的相對(duì)分子質(zhì)量

　　100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

　　98 H2SO4 H3PO4

　　78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

　　16 O～CH4

　　5.20種有色物質(zhì)

　　黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

　　黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)

　　紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3

　　藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O

　　綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

　　6.常見(jiàn)的20種電子式

　　H2 N2 O2 Cl2 H2O

　　H2O2 CO2 HCl HClO

　　NH3 PCl3 CH4 CCl4

　　NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

　　NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

　　-CH3 —OH

　　7.20種重要物質(zhì)的用途

　　(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑

　　(2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

　　(3)N2：①焊接金屬的保護(hù)氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑

　　(4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈

　　(5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

　　(6)Al：①制導(dǎo)線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機(jī)械零件、門(mén)窗等

　　(7)NaCl：①化工原料 ②調(diào)味品 ③腌漬食品

　　(8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料

　　(9)NaHCO3：①治療胃酸過(guò)多 ②發(fā)酵粉

　　(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨

　　(11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒

　　(12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料

　　(13)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

　　(14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導(dǎo)纖維

　　(15)NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機(jī)合成 ③制冷劑

　　(16)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料

　　(17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等 ②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)

　　(18)甘油：①重要化工原料 ②護(hù)膚

　　(19)苯酚：①制酚醛樹(shù)脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒

　　(20)乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑 ②制備飲料和糖果的香料

　　8.20種常見(jiàn)物質(zhì)的俗名

　　重晶石-BaSO4 明礬-KAl(SO4) 2•12H2O 藍(lán)礬、膽礬-CuSO4•5H20

　　熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小蘇打-NaHCO3

　　純堿-Na2CO3 碳銨—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花堿) -Na2SiO3

　　氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH

　　福馬林林(蟻醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH

　　硬脂酸-C17H35COOH 軟脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH

　　甘氨酸-H2N—CH2COOH

　　9.20個(gè)重要的化學(xué)方程式

　　(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2

　　(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C

　　(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑

　　(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3

　　(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

　　(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr

　　10.實(shí)驗(yàn)5題

　　I. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后20例

　　(1)稱(chēng)量時(shí),先兩盤(pán)放大小質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等),再放藥品.加熱后的藥品,先冷卻,后稱(chēng)量.

　　(2)加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱.

　　(3)在試管中加藥品時(shí)先加固體后加液體.

　　(4)做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),先單獨(dú)研碎后再混合.

　　(5)用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈.

　　(6)制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品.

　　(7)做可燃性氣體燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃.

　　(8)收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集.

　　(9)除去氣體中雜質(zhì)時(shí)必須先凈化后干燥,而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗(yàn)證時(shí)往往先檢驗(yàn)水后檢驗(yàn)其他氣體.

　　(10)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),后做下一次實(shí)驗(yàn).

　　(11)用H2還原CuO時(shí),先通H2,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2.

　　(12)稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸.

　　(13)做氯氣的制備等實(shí)驗(yàn)時(shí),先滴加液體后點(diǎn)燃酒精燈.

　　(14)檢驗(yàn)SO42-時(shí)先用鹽酸酸化,后加BaCl2.

　　(15)檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí),先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸.

　　(16)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等1~2分鐘后讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).

　　(17)做氣體的體積測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)先冷卻至室溫后測(cè)量體積,測(cè)量時(shí)先保證左右裝置液面高度一致后測(cè)定.

　　(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液,先把蒸餾水煮沸,再溶解,并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸.

　　(19)檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.

　　(20)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉等是否水解時(shí),先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液.

　　高一化學(xué)必修二第三章有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.常見(jiàn)的10e-粒子和18e-粒子

　　10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+

　　18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

　　2.常見(jiàn)物質(zhì)密度對(duì)比

　　密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

　　密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸

　　3.極易溶于水的物質(zhì)

　　氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO

　　液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇

　　4.重要的電極反應(yīng)式

　　陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+

　　陰極：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑

　　負(fù)極：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O

　　正極：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O

　　5.化學(xué)儀器上的“0”刻度

　　(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：無(wú)“0”刻度. (3)托盤(pán)天平：“0”刻度在刻度尺最左邊;標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度.

　　Ⅳ棉花團(tuán)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途

　　(1)作反應(yīng)物

　　① 纖維素硝化反應(yīng)時(shí)所用脫脂棉是反應(yīng)物.

　　② 用棉花團(tuán)包裹Na2O2粉末,然后通過(guò)長(zhǎng)玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣,棉花團(tuán)能燃燒.

　　(2)作載體

　　①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體.

　　②焰色反應(yīng)時(shí)可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體,沾取鹽的固體粉末或溶液放在無(wú)色火焰上灼燒,觀察焰色.

　　(3)作阻擋物

　　①阻擋氣體：制NH3或HCl時(shí),由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合,氣壓減小,會(huì)導(dǎo)致外部空氣沖入,里面氣體排出,形成對(duì)流,難收集純凈氣體,在試管口堵一團(tuán)棉花,管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出,能防止對(duì)流.

　　② 阻擋液體：制C2H2時(shí),若用大試管作反應(yīng)器,應(yīng)在管口放一團(tuán)棉花,以防止泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出.

　　③ 阻擋固體：A.用KMnO4制取O2時(shí),為防止生成的K2MnO4細(xì)小顆粒隨O2進(jìn)入導(dǎo)管或集所瓶,堵塞導(dǎo)管.B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?在干燥管出口內(nèi)放一團(tuán)棉花,以保證粉末不進(jìn)入后續(xù)導(dǎo)管或儀器

　　Ⅴ檢查氣密性

　　①微熱法：

　　如圖甲.A.把導(dǎo)管b的下端浸入水中,用手緊握捂熱試管a,B.導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出;C.松開(kāi)手后,水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中 ,這樣說(shuō)明整個(gè)裝置氣密性好.

　　②液差法

　　A.啟普發(fā)生器：如圖乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,靜置片刻,液面不變,證明裝置氣密性好

　　B.簡(jiǎn)易發(fā)生器：如圖丙.連接好儀器,向乙管中注入適量水,使乙管液面高于甲管液面.靜置片刻,若液面保持不變,證明裝置不漏氣.

　　③液封法：如圖丁.關(guān)閉活塞K從長(zhǎng)頸漏斗加水至浸沒(méi)下端管口,若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定的高度水柱,證明裝置不漏氣.

　　6. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體: 烯烴和環(huán)烷烴;

　　7. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類(lèi)別異構(gòu)體: 炔烴和二烯烴;

　　8. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體: 飽和一元醇和飽和醚;

　　9. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體: 飽和一元醛和飽和一元酮;

　　10. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類(lèi)別異構(gòu)體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

　　如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對(duì)甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.