高一必修一化學離子方程式概要

高一必修一化學離子方程式概要

　　化學離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，是高一必修一的一個重要學習點。下面由學習啦小編帶來一篇高一必修一化學離子方程式概要。

　　高一必修一化學離子方程式概要：

　　1、 硫酸根離子的檢驗：

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

　　2、 碳酸根離子的檢驗：

　　CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+== CaCO3↓

　　3、 碳酸鈉與鹽酸反應：

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O

　　4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 5、鈉與非金屬單質反應：

　　4Na+O2=2Na2O 2Na+O2點燃

　　高溫 2Cu + CO2↑ Na2O2 Cl2 +2Na點燃2NaCl

　　6、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑

　　7、氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O △ 2O2

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　8、過氧化鈉的主要反應： Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

高一必修一化學離子方程式概要

　　9、氯氣的主要化學性質：

　　Cl2+PCl3 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P PCl5 3Cl2 +2Fe2PCl3 2NaCl Cl2+CuCuCl2 2FeCl3 Cl2 +2NaCl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-

　　Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

　　Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

　　Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

　　2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 10、鐵及其化合物的主要化學性質： 2Fe + 3Cl2

　　12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：

　　N2+3Mg點燃Mg3N2 2NO+O2=2NO2 N2+O2

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　13、硫及其化合物的化學性質：

　　2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2O

　　SO2 + 2H2S=3S+2H2O SO2+H2O=H2SO3

　　2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 SO2 + OH- == HSO3- 2SO2+O2

　　14、鋁及其化合物主要化學性質： 4Al+3O2點燃

　　2Al2O3(純氧) 2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或

　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—2Al2O