高一必修一化學第四章要點總結

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高一必修一化學第四章要點總結（一）

　　一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。

　　二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。

　　三、鈉的化學性質

　　1、 與非金屬反應

　　4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩定)

　　2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩定)

　　2Na+Cl2===2NaCl

　　2Na+S====Na2S ( 發生爆炸)

　　2、與化合物反應

　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小;熔成小球，因鈉熔點低;小球游動發出吱吱聲，因有氫氣產生;加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)

　　Na與CuSO4溶液的反應

　　首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀)

　　注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。

高一必修一化學第四章要點總結（二）

　　一、鈉的氧化物(氧化鈉和過氧化鈉)

　　Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)

　　2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ( Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白)

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑

　　二、鈉的其它重要化合物
1、硫酸鈉 芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作緩瀉劑

　　2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑

　　3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發孝粉和治胃酸過多

　　注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

　　水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

　　與HCl反應速度NaHCO3 比Na2CO3快

　　熱穩定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解

　　2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(常用此法除雜)

　　1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

　　2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )

　　3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。

　　4、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，FeSO4.7H2O,綠礬

　　五、硫酸根離子的檢驗

　　先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

高一必修一化學第四章要點總結（三）

　　一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)

　　二、原子結構特點

　　相同點：最外層都有6個電子;

　　不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同

　　三、性質的相似性和遞變性(詳見課本91頁)

　　1、 從O→Po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大

　　2、 從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。

　　3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩定性漸弱

　　4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白

高一必修一化學第四章要點總結（四）

　　一、物理性質(詳見課本107頁)

　　銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低

　　二、性質遞變規律Li Na K Rb Cs

　　原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。

　　三、焰色反應

　　1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色

　　2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑

　　3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應可用來鑒別物質 記?。衡c――黃色 鉀――紫色(透過藍色鈷玻璃)