高一必修1化學第四章知識點

高一必修1化學第四章知識點

　　硅是是一種親氧元素，存在于巖石、沙子和土壤中存在于巖石、沙子和土壤中。下面是由學習啦小編為您帶來的高一必修1化學第四章知識點，希望對同學們有所幫助。

　　高一必修1化學第四章知識點(一)

　　1、二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反應

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞

　　SiO2+CaO=CaSiO3

　　2、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸

　　SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

　　氫氟酸會腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。 二氧化硅的應用：制光導纖維、硅、玻璃、工藝品(石英,水晶、瑪瑙)

　　硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱

　往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成

　　Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑

　　硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。

　　注意：水玻璃(即硅酸鈉溶液)在空氣中易與CO2反應生成H2SiO3而變質，故應密封保存 硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥

　　單質硅:性質:有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大，常溫下穩(wěn)定

　　制法:

　　常溫下可與堿溶液、HF反應

　　Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑

　　Si+4HF=SiF4+2H2

　　用途:

　　半導體材料、光電池(計算機芯片、半導體晶體管。

　　高一必修1化學第四章知識點(二)

　　1.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　2.硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　3.硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

　　4.硅元素作為無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　5.氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

　　氯離子Cl-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。