高一化學方程式知識點的介紹
高一化學方程式知識點的介紹
化學方程式是學習化學的重要內容，學生需要學習休和掌握，下面是學習啦小編給大家帶來的有關于高一的化學方程式知識點總結介紹，希望能夠幫助到大家。
高一化學方程式知識點
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl
金屬與非金屬的化學方程式
1、Na與H2O反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、Na2O2與H2O反應(標出電子轉移)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、Na2O2與CO2反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、NaHCO3受熱分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、Na2CO3中通入過量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH與CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、NaOH與過量CO2反應：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、氯與H2O反應：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、氯氣與NaOH溶液(標出電子轉移)：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工業制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、實驗室制Cl2(標出電子轉移)：
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg與熱水反應：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
繼續滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3與NaOH反應：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、實驗室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：(標出電子轉移)
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃燒：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S與SO2反應：(標出電子轉移)
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu與濃H2SO4，加熱：(標出電子轉移)
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭與濃H2SO4共熱：(標出電子轉移)
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工業上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑
條件:電爐內
26、石英與NaOH反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工業上兩個反應：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO 2 產生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
2017高一化學有機化學易錯知識點匯總
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯 與兩分子溴發生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論最多
有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷
加熱
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體采用哪一條路線，取決于原料、設備、環保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。
19、要了解一點化學史知識。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗稱甘油)都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。
22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。
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