高中化學關于電離平衡的來練習題和答案(2)
高中化學關于鹽類水解的練習題
一、選擇題
1.常溫下，純水中存在電離平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的電離平衡向正方向移動，并使[H+]增大，應加入的適當物質是( )。
A.NaHSO4 B.明礬 C.NaHCO3 D.CH3COONa
答案：B
2.下列關于(NH4)2SO4水溶液中微粒濃度的關系中不正確的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-] B.[NH ]：[SO ]=2：1
C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ] D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]
答案：B
3.CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成的稀溶液pH為4.7，下列說法錯誤的是( )。
A.CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用
C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離
答案：B
4.下列表示水解反應的離子方程式中，正確的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH- B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+
C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- D.NH +H2O=NH3•H2O
答案：C
5.在下列各組離子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+
C.Fe2+、NO 、SO 、H+ D.NH 、Na+、Cl-、HCO
答案：D
6.物質的量濃度相同的下列溶液：
①醋酸鈉 ②硫酸 ③氯化鈉 ④硫酸氫鈉 ⑤氯化銨 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦ B.④②⑤③①⑥⑦ C.②④⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④②
答案：C
二、填空題
7.實驗室配制的CuSO4溶液，常常出現渾濁的原因是(寫離子方程式)，可采取在配制時加入少量_________防止渾濁。
答案：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+;硫酸
8.明礬的水溶液顯_________性，可做凈水劑的原因是_________(寫有關的離子方程式)。泡沫滅火器的原理是_________(用離子方程式表示)。
答案：酸;A13++3H2O⇌Al(OH)3(膠體)+3H+;A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
9.鹽堿地(含較多NaCI、Na2CO3)不利于作物生長，產生堿性的原因是(用離子方程式表示)，施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應原理的離子方程式是___________________________。
答案：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;Ca2++CO32-=CaCO3↓
10.水玻璃中滴入酚酞，呈_________色，其原因是(用離子方程式表示)_________。水玻璃在工業上可作粘合劑，它與Nih口溶液接觸時會很快凝結，其原因是(用離子方程式表示)_________。
答案：紅;SiO32-+2H2O⇌H2SiO3+2OH
2NH4+ +SiO32-=H2SiO3↓+2NH3↑
綜合練習
一、選擇題
1.物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是( )。
A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S
答案：D
2.有三種物質的量濃度相同的鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的順序依次增大，則三種酸HX、HY、HZ的強弱順序為( )。
A.HX>HY>HZ B.HXHZ>HY D.HX
答案：A
3.下面說法中，與鹽類水解無關的是( )。
①明礬和AICl3可作凈水劑 ②為保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸 ③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋 ④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接中的除銹劑 ⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應用橡皮塞 ⑥在NH4 Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產生氣泡 ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應得不到Al2S3⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強，草木灰與銨態氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③④⑥ D.全有關
答案：D
4.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法：①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度 ②H2B不是強酸 ③HB-的電離程度大于HB-的水解程度 ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2- 。其中錯誤的是( )。
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
答案：B
5.已知一種[H+]=1×10-3mol/L的酸和一種[OH-]=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合，混合后的溶液( )。
A.一定呈中性 B.一定呈堿性 C.一定呈酸性 D.都有可能
答案：D
6.今有150mLlmol/L的燒堿溶液吸收了0.1molCO2，下列說法中正確的是( )。
A.HCO 略多于CO B.HCO 等于CO
C.HCO 略少于CO D.Na+等于HCO 和CO 之和
答案：A
7.分別將下列物質：①CuSO4;②Na2CO3;③KNO3;④Ca(HCO3)2;⑤FeCl3的飽和溶液加熱、蒸發、濃縮、冷卻后，仍能得到與原物質組成相同的晶體是( )。
A.①②③ B.③⑤ C.③ D.①②
C
8.用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+ ]，對該混合溶液的下列判斷中正確的是( )。
A.[H+]>[OH-] B.[CH3COOH]十[CH3CCOO-]=0.2mol/L
C.[CH3COOH]>[CH3COO-] D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L
答案：AB
9.已知HF的酸性比HCN的酸性強。現有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數目為n1，后者溶液中的離子數目為n2，下列關系正確的是( )。
A.n1=n2 B.n1>n2 C n1[CN-]
答案：AD
10.某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序正確的是( )。
A.[Cl-]>[NH ]>[H+]>[OH-] B.[NH ]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[NH ]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH ]>[OH-]>[H+]
答案：C
二、填空題
11.某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：H+、Na+、Ag+、M2+、Cl-、OH-、NO 、HCO 。已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣，試回答：
(1)若溶液和鋁反應后有A1O 生成，則溶液中一定含有大量的____________離子，還可能含有大量的____________離子。
(2)若溶液和鋁反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的_________離子。
答案：(1)OH-、Na+;NO3 、Cl-
(2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+
12.已知25℃時，0.1mol/L的HAc溶液pH約為3，向其中加入少量的NaAc晶體，結晶體溶解后發現溶液的pH增大。對于上述現象有兩種不同的解釋：
甲同學認為NaAc水解呈堿性，增大了[OH-]，因此溶液的pH增大;
乙同學認為NaAc溶于水電離出大量的Ac-，抑制了HAc的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH值增大，你認為_________正確。
(1)為了驗證上述解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L的Hmc溶液中加入少量下列物質_________(填編號)，然后測pH值。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
(2)若_________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH值應_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(已知25℃時，0.1mol/LNH3•H2O的電離度為1.3%，0.1mol/LHmc的電離度為1.3%)
答案：乙 (1)B (2)乙 增大
13.泡沫滅火器中的藥劑是Al2(SO4)3溶液(約1mol/L)、NahCO3溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是___________________________。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約為_________。若用等體積、等濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫的原因是___________________________。若用固體NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用時也噴不出泡沫的原因是___________________________。泡沫滅火器內玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛NaHCO3溶液，不能將硫酸鋁溶液盛放在鐵筒里的原因是___________________________。
答案：A12(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4;1：6;由1molCO32-轉化為lmolCO2需2molH+，H+由A13+提供，現因A13+量不足，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫;和表層NaHCO3反應生成Al(OH)3后，阻礙了反應的進行;A13+水解產生的H+ 會腐蝕鐵筒
拓展練習
1.BiCl3水解生成難溶的BiOCl。
(1)寫出BiCl3的水解反應方程式___________________________。
(2)醫藥上把BiOCl叫次氯酸鉍，你是否同意此名稱?__________________。
(3)如何配制BCl3，溶液?____________________________________。
(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCI溶液中可得澄清液，請說出可能的原因____________________________________。
答案：(1)BiCl3+H2O⇌BiOCl↓+2HCl
(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價，而不是+1價
(3)將BiCl3，溶解于適量HCl的蒸餾水中
(4)增大溶液中口—的濃度，抑制了BiCl3的水解
2.化合物SOCl2是一種液態化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅試液褪色。輕輕搖蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。
(1)根據上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式__________________。
(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱，得無水AlCl3，的原因是____________________________________。
答案：(1)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl
(2)SOC12與水反應既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3，的水解
3.現有A、B、C、D、E五種鹽溶液分別由K+、NH 、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO 、NO 、SO 中的陽離子和陰離子各一種所組成(五種鹽的陰、陽離子各不相同)。已知：
①A+B→白↓ ②A+C→白↓
③A+D→白↓ ④B+C→白+氣↓
⑤A溶液的1g[H+]=1g[OH-]
⑥B溶液的[H+]=1×10-12mol/L。
⑦C、D、E三種溶液的pH<7
根據以上情況可推出：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________(用化學式表示)。
答案：A：BaCl2 B：K2CO3 C：A12(SO4)3 D：AgNO3 E：NH4Br
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