高一化學(xué)必修1分離和提純物質(zhì)知識點
高一化學(xué)必修1分離和提純物質(zhì)知識點
化學(xué)的知識考點包括文字?jǐn)⑹觥⒒瘜W(xué)用語和圖畫等部分。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高一化學(xué)必修1分離和提純物質(zhì)知識點。希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)必修1分離和提純物質(zhì)知識點：化學(xué)方法
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：
①最好不引入新的雜質(zhì);
②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：
(1)生成沉淀法
(2)生成氣體法
(3)氧化還原法法
(4)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)常見物質(zhì)除雜方法序號11121314
原物N2CO2COCO2CO2H2SSO2CI2CO2炭粉MnO2炭粉AI2O3Fe2O3
所含雜質(zhì)O2H2SCO2COHCIHCIHCIHCISO2MnO2CCuOFe2O3AI2O3
(5)離子交換法
除雜質(zhì)試劑灼熱的銅絲網(wǎng)CuSO4溶液NaOH溶液灼熱CuO飽和的NaHCO3飽和的NaHS飽和的NaHSO3飽和的食鹽水飽和的NaHCO3濃鹽酸(需加熱)--稀酸(如稀鹽酸)NaOH(過量)，CO2NaOH溶液
主要操作方法用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣
用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣洗氣洗氣洗氣洗氣過濾加熱灼燒過濾過濾過濾
(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化
022728
AI2O3SiO2BaSO4
NaHCO3溶液NaCI溶液FeCI3溶液FeCI3溶液FeCI2溶液CuOFe(OH)3膠體CuSI2晶體NaCI晶體KNO3晶體
SiO2ZnOBaCO3Na2CO3NaHCO3FeCI2CuCI2FeCI3FeFeCI3FeSNaCINH4CLNaCI
鹽酸`氨水HCI溶液HCI或稀H2SO4CO2HCICI2Fe、CI2Fe(磁鐵)蒸餾水稀鹽酸---蒸餾水
過濾過濾，過濾加酸轉(zhuǎn)化法加酸轉(zhuǎn)化法加氧化劑轉(zhuǎn)化法過濾
加還原劑轉(zhuǎn)化法吸附滲析過濾加熱升華加熱分解重結(jié)晶.
3、物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。
它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。
高一化學(xué)必修1知識點復(fù)習(xí)：物理方法
方法：
固+液
蒸發(fā)結(jié)晶
固+固
升華
適用范圍
易溶固體與液體分開溶解度差別大的溶質(zhì)分開
能升華固體與不升華物分開高一化學(xué)必修1試題主要儀器酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒酒精燈
①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損”
乙醇和水、I2和CCl4
注意點
①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3
實例NaCl(H2O)NaCl
(NaNO3)I2(NaCl)
固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯
NaCl(CaCO3)
萃取
溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分離互不相溶液體
分液漏斗
從溴水中提取Br2
乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
分液分液漏斗蒸餾燒瓶、
液+液
蒸餾
分離沸點不同混合溶液
分離膠體與混在其中的分子、離子加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出易溶氣與難溶氣分開沸點不同氣分開
冷凝管、溫度計、牛角管半透膜
滲析淀粉與NaCl蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油CO2(HCl)NO2(N2O4)
鹽析洗氣液化
燒杯洗氣瓶U形管
氣+氣
i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。