高中化學共價鍵的練習題和答案
高中化學共價鍵的練習題和答案
在化學的學習中，會學習到化學共價鍵的知識點，為了幫助學生更好的鞏固知識點，下面學習啦的小編將為大家?guī)砘瘜W共價鍵的練習題介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學共價鍵的練習題
1.下列敘述不正確的是( )
A.離子化合物可能含共價鍵
B.共價化合物不可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.共價化合物中只含共價鍵
2.下列說法中正確的是( )
A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵
B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D.大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
3.在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是( )
A.電子有得失
B.共用電子對有偏移
C.電子既有得失又有電子對偏移
D.有金屬元素的存在
4.下列電子式書寫正確的是( )
5.下列物質(zhì)中，只含有一種類型化學鍵的是( )
A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne
練方法技巧 ——發(fā)散創(chuàng)新探究的方法
6.A、B屬于短周期元素，能以化學鍵結(jié)合成分子式為AB2型的化合物，則B、A元素
不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是( )
A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族
C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族
7.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構的是( )
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
8.甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分數(shù)分別為30.4%
和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是( )
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
9.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構相似，又已知NH4H與水反應有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中
不正確的是( )
A.NH4H的電子式為
B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
C.NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大
D.NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性
10.近年來用紅外激光技術研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應，在液
氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H+3，其構型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時，
H+3可進一步形成H+n，下列判斷正確的是( )
A.H+3的電子式是H••H••H
B.H+3可在液氫中形成H+4、H+5、H+6
C.H+3可在液氫中形成H+5、H+7、H+9
D.H+3可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
練綜合拓展
11.以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構示意圖。其中圓圈表示原子核(包含除價電子以外的
電子)的示意圖，黑點表示非共用電子對，直線表示共價鍵，且圖中各分子僅是由第一、
二周期元素的原子構成的。在括號內(nèi)填寫四種物質(zhì)的分子式。
12.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同
主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D
和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：__________、
C：________、D：________、E：________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：
?、貲元素形成的單質(zhì)：________________________________________。
?、贓與B形成的化合物：_____________________________________。
③A、B、E形成的化合物：________________________________________。
?、蹹與E形成的化合物：________________________________________。
?、軨、D、E形成的離子化合物：______________________________________。
參考答案
1.C [離子鍵只存在于離子化合物中，但離子化合物中除含離子鍵外還可以含有共價鍵，如NaOH，其中O—H之間為極性共價鍵，而Na2O2中O—O之間為非極性共價鍵。]
2.D [共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項不正確;離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤;離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。]
3.B [共價鍵的形成不存在電子的得失，只有電子的共用，共用電子對的偏移使元素的化合價有正負之別。]
4.C [A項中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子;B項中Na2O2為離子化合物;D項中共用電子對應由C、O原子雙方提供，而不應由C原子單方提供，且C原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，正確的書寫為 。]
5.C [A、B為離子化合物，它們既含有離子鍵、又含有共價鍵;C為共價化合物只含共價鍵;D為單原子分子，不含化學鍵。]
6.A [短周期元素組成AB2型化合物，A、B元素可能有以下組合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，對常見化合物化學式熟記很重要。]
7.C [首先應清楚是8電子結(jié)構而不是穩(wěn)定結(jié)構，這樣可排除B項，因為氫原子穩(wěn)定結(jié)構中最外層應有2個電子;A項中硼原子最外層有3個電子，與3個氟原子形成三個共價鍵，最外層為6個電子;而D項中P最外層有5個電子，與5個氯原子形成化合物時，P不會是8電子結(jié)構。]
8.D [甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X=2∶1，則乙中Y∶X>2∶1只有D，Y∶X=5∶2>2∶1，所以選D。]
9.D [NH4H中H-具有He的電子層結(jié)構，與水反應生成NH3和H2，反應后溶液呈堿性，所以D錯誤。]
10.C [該反應可寫成H2+H2―→H+3+H-，根據(jù)題給H+3是二電子三中心離子的信息，所以A錯;H+3可進一步形成H+n，顯然H+3是和H2結(jié)合，而不是和H+或H-結(jié)合，因為若H+3結(jié)合H+，電荷將不再是+1，若結(jié)合H-，電性將消失，所以H+n中n只能為奇數(shù)，故選C。]
11.(1)N2 (2)HF (3)H2O2 (4)HCN
12.(1)Na O S N H
(2)
解析 因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10個，故可推知A是Na、B是O;因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3。因原子序數(shù)D>E，故D為N、E為H;C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。
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