高一化學下冊說課稿
高一化學下冊說課稿
元素周期列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中。下面是由學習啦小編整理的高一化學下冊說課稿，希望對大家有所幫助。
高一化學下冊說課稿(一)
各位專家、評委大家好：我說課的課題是《元素周期表》。
一 說教材
1.教材地位和作用
《元素周期表》是人教版教材高一化學必修2第一章第一節內容。
本章以元素周期表和元素周期律為框架，先介紹元素周期表，再通過一些事實和實驗歸納元素周期律。
本節從化學史引入，直接呈現元素周期表的結構。在學生了解一些元素性質和原子結構示意圖的基礎上，以周期表的縱向結構為線索，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結構(電子層數，最外層電子數)的異同，突出最外層電子數的相同;并通過實驗和事實來呈現同主族元素性質的相似性和遞變性。幫助學生認識元素性質與原子核外電子的關系。在此基礎上，提出元素性質與原子核的關系，并由此引出核素和同位素的有關知識。
根據本教材的結構和內容分析，根據《新課標》，本節內容要求達到“能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系;能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律”。結合《新課標》和學生實際，我確定了以下三維目標：
2.教學目標
(1).知識與技能：
①.能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
②.在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。
③.通過有關數據和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義;認識
原子結構相似的一族元素在化學性質上表現出的相似性和遞變性。
(2).過程與方法：
①.通過查找元素周期表發現史，學會運用查閱資料獲取信息。
②.培養學生通過分析和處理數據得出結論，形成概念，發現規律的思維方法。
③.在元素周期表教學中，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。
④通過交流討論，培養學生敢于質疑、合作解決問題的意識。
(3).情感態度與價值觀：
①.在元素周期表的教學中，通過探究規律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
②.設計多種交流和探究活動，在活動中培養學生嚴謹求實的科學態度。
3.教學重、難點
元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的重要工具。元素周期表在初中化學中已有簡單介紹，學生已經知道了元素周期表的大體結構，并會用元素周期表查找常見元素的相關知識，但對元素與原子結構的關系還沒有更深的理解。因此，本節教學的主要目的在于幫助學生能夠從原子結構的角度進一步認識元素周期表的實質，為學習元素周期律打下基礎。綜合上述原因，本節的重難點設置如下：
教學重點：
(1).元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。
(2).元素性質和原子結構的關系。
教學難點：
(1).元素周期表的結構，元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。
(2).元素周期律的涵義和實質，元素性質與原子結構的關系。
4.教具準備 多媒體課件，有關實驗試劑和儀器
二.說教法
課程改革的重點之一是實施以培養創新精神和實踐能力為重點的素質教育，促進教師的教學方式和學生學習方式的變革，倡導學生自主學習、合作學習、探究學習。
教學活動是教與學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展。根據課程改革的要求、教育原理和我校學生的實際情況，我采用了如下教學方法：
(1)創設情景、引入課題。
從化學史引入新課，設計一些問題，如同學們你們知道門捷列夫嗎?他的偉大成就是什么?門捷列夫開始是按照什么原則來排列元素的?現在的周期表編排的依據是什么?哪種依據更科學?設計這些問題主要是創設問題的意境，讓學生帶著問題去思考、去閱讀、培養學生的自習能力，激發學習興趣，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
(2)分析圖表、巧得規律。
課本在本節內容中設計了許多圖表，列舉了一些數據，這些資源可引導學生進行推理，如P5的科學探究完全可讓學生通過回憶初中所學知識和查閱元素周期表中的有關信息進行填表，從而找出信息中隱藏的規律，得出堿金屬元素中相似性和差異性，再者P7堿金屬的主要性質，從這張表中我們可以推知結構決定化學性質，同時也影響物質的物理性質。
(3)精心設疑、實驗探究。
①.改演示實驗為學生實驗，讓學生多參與實驗，一來培養興趣，二來增強動手能力.
②.加強實驗的改進與對比。如課本介紹鈉與氧氣時用的是坩堝，可以用石棉網嗎?這兩種方法都做些一下，比較其中的優劣。如課本介紹鈉與水反應時，用的是燒杯，可用水槽，再用投影,以利于學生觀察實驗現象,效果會更佳。
③.科學探究，誘思創新。科學探究的目的是讓學生在獲得結論的同時，體驗科學探究的過程，了解科學探究的方法。開展科學探究活動時，不要給學生規定框框，不要束縛學生的思維，要讓學生動手實踐，學會通過實踐來解決問題，又從實踐中發現新的問題。如將氧氣、水與金屬鈉和鉀的實驗改為探究實驗。設計問題的情景，展示獲取知識的過程，按“提出假設→討論→思考→給出事實→實驗探究→得出結論”的模式進行教學，從而調動學生的內在動力，促使學生主動的探索知識。
三.說學法
本節課我在探究ⅠA族元素原子結構與性質時,讓學生學會運用對比、歸納的方法去研究問題。在實驗中培養學生相互合作、學會觀察，善于動腦、主動探究、勇于創新，指導他們學會運用準確的化學語言描述實驗過程，同時增強學生從個別到一般的認識事物的規律。
四.教學程序
(1)導入新課。
展示一張元素周期表，播放有關門捷列夫的錄像，提出問題。
門捷列夫的偉大成就是什么?門捷列夫開始是按照什么原則來排列元素的?現在的周期表編排的依據是什么?哪種依據更科學?
(2)元素周期表。
[過渡]我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。可見原子序數與原子結構間存在什么關系?(結合1~18號元素原子結構)
[過渡]下面我們再來討論這張元素周期表。
[學生觀察]元素周期表中有多少橫行、縱行?
[教師]元素周期表有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，18個縱行，除了8、9、10三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一族。
[提問]共多少族?(16)
[提問]把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么?
[學生]依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列在一個橫行里。? [提問]周期序數與什么有關?
[學生]周期序數等于該周期元素具有的電子層數。 [教師]如此，我們可以得出如下結論： [板書]周期序數=電子層數 [學生看元素周期表]
[教師]元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現。
請大家根據自己繪制的元素周期表，完成下表內容。 [投影] 表5—11 周期表的有關知識。
教師]從上面我們所填表的結果可知，在元素周期表的7個周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數為7的鹵素，最后以最外層電子數為8的稀有氣體結束。
需作說明的是：第6周期中，57號元素鑭(La)到71號元素镥(Lu)，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素錒(Ac)到103號元素鐒(Lr)，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結構緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內，并按原子序數遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現在發現的元素還有：114號、116號、118號元素。
[學生活動，教師板書]
[教師]羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思? [學生]族序數。[教師]A、B又分別表示什么呢? [學生]A表示主族，B表示副族。 [教師]什么是主族?什么是副族?
[學生]由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族;完全由長周期元素構成的族，叫做副族。
[總結]最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一全;七主七副Ⅷ和零。
(3)元素的性質與原子結構
我們把ⅠA 稱為堿金屬族，我們為什么要把他們編在一個族呢?請同學們觀察堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。
[思考]我們知道物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何?是否完全相同?
[學生] 由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發學生化學反應。
[教師]實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質。
[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。
[教師]觀察鉀元素在元素周期表中的位置，預測金屬鉀的性質，并與鈉的性質進行比較。
[學生]鉀元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應該比金屬鈉更容易失去電子，如果與水反應，應該更劇烈。
設計意圖：學生主動參與實驗探究,產生好奇和疑惑，議論紛紛且探究熱情高漲。通過實驗、觀察、分析、討論，使學生獲得感性認識。同時培養學生操作能力和觀察能力,培養學生的歸納能力和語言表達能力。
[實驗步驟]分別向兩只培養皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養皿口上，注意觀察反應的劇烈程度，記錄所發生的現象。待冷卻后，分別向兩只培養皿中加入2~3滴酚酞，觀察實驗現象。
學生動手實驗，記錄現象。
[思考與交流]根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎?
[學生]有關系。同一主族元素化學性質相似。且還原性增加
[教師]由上表可見，堿金屬在物理性質上也表現出一些相似性和規律性。
總結1.我們了解元素周期表的結構。
2.通過討論周期中第一主族(堿金屬)的性質和原子結構的關系，大家應該，原子的結構
與元素的化學性質和物理性質存在必然的聯系。我們可以說結構決定性質，究竟事實是不是這樣呢?從結構能不能推導了元素的性質?我們將在下節鹵族元素學習中驗證一下。
五.教學反思
本節課的整個教學設計中，對知識本身的掌握我沒有過分強調，而側重讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作。我相信，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們受益無窮，但由于學生認知水平的差異性和學生實驗能力水平的高低，可能不同類型的學生會有一定程度的差距，但只要堅持，我想差距會縮小的。
各位評委、專家：本節課我根據高一年級學生的心理特征及其認知規律，采用直觀教學和實驗探究的教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，放手讓學生自主探索地學習，主動地參與到知識形成的整個思維過程，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的認識水平，從而達到預期的教學效果。
六 板書設計
高一化學下冊說課稿(二)
各位專家，下午好：
我說課的題目是人教社高中化學必修2第一章第二節《元素周期律》(第二課時)。下面我從六個方面說一說這節課的整體設計。
一、說教材
1、教材的地位與作用
元素周期律是學習化學的一個重要理論工具。在學生已經學習Na、Mg、Al、Fe、Cu等金屬元素的單質及化合物的性質，初步了解了原子結構的基礎上引導學生探究元素性質與原子結構的關系，歸納總結出元素周期律，是符合學生的學習心理和認知規律的。一方面可以豐富學生對元素的學習，另一方面可以引導他們在今后的學習中關注元素性質間的聯系與區別，對他們今后元素化合物的知識學習具有很好的指導作用。因此，本節內容在教材中起到了承上啟下的作用。
2、教學重點:
(1)元素周期律的涵義和實質。
(2)元素性質與原子結構的關系。
教學難點:
元素性質與原子結構的關系。
二、教學目標
l知識和技能：
1、使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性 變化。
2、認識元素性質周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結果，從而理解 元素周期律的實質。
l過程與方法 :
1、通過元素周期律的初探，使學生學會利用圖表分析處理數據和培養他們歸納的科學方法。
2、體驗科學推測，實驗探究的科學方法。
情感、態度、價值觀 :
1、在元素周期律的歸納過程中，重視發現意識、讓學生在發現中尋找結論，在合作中享受成功。
2、結合元素周期律的學習，使學生樹立量變到質變以及客觀事物相互聯系的規律
4、教具準備
教學媒體、課件;有關實驗試劑和儀器
三、說教法
課前發放預習學案，讓學生在課下利用教材提供的數據畫圖表，然后在課堂展示。引導學生運用圖表來分析總結原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規律。通過發揮圖表作用和學生的合作交流，以達到難點的突破。
為了讓學生理解元素性質與原子結構的關系，提出元素得失電子能力的探究，采用理論推理假設，試驗驗證的方法突破。
四、說學法
陶行知先生說：“好的先生，不是教書，而是教學生學，教學生不僅學會，更需要教學生會學”要使學生隨老師的設問，觀看多媒體課件，自學教材，分組討論，組間評價，主動思考，歸納總結得出結論。
五、教學程序
(1)交流展示，歸納總結
分小組交流展示預習成果。把學生分組，讓每小組的學生拿出課前的預習作業，先小組內討論，選出優秀的作業，進行視頻展示。把1～18號元素原子核外電子的排布、原子半徑、主要化合價的折線圖，通過視頻展示，小組交流、討論，發現1～18號元素的內在聯系和變化規律。
結論：隨著原子序數的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價等元素的性質呈周期性變化。這個規律叫元素周期律。
元素周期律的內容:元素的性質隨著原子序數的遞增呈周期性的變化。
元素周期律的實質：元素的性質周期性變化是元素的原子核 外電子排布呈周期性變化的必然結果。
(2)學生活動,分組實驗
(提醒學生操作過程中要注意的問題以及重點觀察的實驗現象)
通過鈉、鎂、鋁與水或酸反應的實驗現象及其最高價氧化物對應的水化物堿性的強弱，推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性的強弱
結論：金屬性強弱順序 Na>Mg>Al
結論：非金屬性強弱順序 Si
(4) 總結論
Na Mg Al Si P S Cl
從左到右 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
(由量變到質變的規律非常明顯，對學生進行辨正唯物主義教育)
最后擴展提高：不僅從Na到Cl元素性質呈周期性變化，其他元素也不例外，這就是元素周期律。
(5)鞏固新課，布置作業
五、板書設計