高一必修一化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)歸納與整理

高一必修一化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)歸納與整理

　　自然界中游離狀態(tài)的氯存在于大氣層中，是破壞臭氧層的主要單質(zhì)之一。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一必修一化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)歸納與整理，希望對(duì)大家有所幫助。
　　高一必修一化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)歸納與整理(一)
　　1、氯氣的性質(zhì)

與金屬鈉反應(yīng)方程式	2Na+Cl2#FormatImgID_0# 2NaCl
與金屬鐵反應(yīng)方程式	2Fe+3Cl2#FormatImgID_1# 2FeCl3（常溫下，干燥的 鐵和Cl2不反應(yīng)）
與金屬銅反應(yīng)方程式	Cu+Cl2#FormatImgID_2# CuCl2
與氫氣反應(yīng)方程式	H2+Cl2#FormatImgID_3# 2HCl；H2+Cl2#FormatImgID_4# 2HCl
與水反應(yīng)方程式	H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反應(yīng)方程式	Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反應(yīng)方程式	2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
實(shí)驗(yàn)室制法	MnO2＋4HCl（濃）#FormatImgID_5# MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式	AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl↓
Cl2的檢驗(yàn)	使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán) Cl2+2KI==2KCl+I2

　　2、二氧化硫的性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)	酸性	與水反應(yīng)方程式			SO2+H2O#FormatImgID_6# H2SO3
		與燒堿反應(yīng)方程式			SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O  Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3  SO2+NaOH==NaHSO3
	漂白性	漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)
		曾學(xué)過(guò)的具有漂白性的物質(zhì)	吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
	還原性	與氧氣反應(yīng)方程式		2SO2 + O2  2SO3
		與鹵素反應(yīng)方程式		SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl  SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBr SO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI
	氧化性	與硫化氫反應(yīng)方程式		SO2+2H2S == 3S↓+2H2O

　　高一必修一化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)歸納與整理(二)
　　2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)

		濃硫酸	濃硝酸
相同點(diǎn)	與Cu反應(yīng)	Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O	Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
	與木炭反應(yīng)	C + 2H2SO4(濃)  CO2↑+2SO2↑+2H2O	C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
	與鐵鋁反應(yīng)	發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸
異同點(diǎn)		①  吸水 性——干燥劑 ②脫水性——蔗糖變黑	王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）

　　6強(qiáng)酸制弱酸

　　強(qiáng)酸+弱酸鹽===弱酸+強(qiáng)酸鹽

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑

　　Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO32-+2H+==H2SiO3↓

　　Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2ClO-+2H+==2HClO

　　應(yīng)用

　　(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空氣中變質(zhì)

　　Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓

　　Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓

　　(2) 漂白粉在空氣中變質(zhì)

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO

　　(3) 實(shí)驗(yàn)室制SO2

　　Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32-+2H+==H2O+SO2↑

　　(3) 實(shí)驗(yàn)室制H2S

　　FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H+==Fe2++H2S↑

　　(4)除雜質(zhì)

　　CO2中混有SO2

　　SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

　　CO2中混有HCl

　　HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

　　SO2中混有HCl

　　HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑

　　高一必修一化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)歸納與整理(三)

　　1、二氧化硅和二氧化碳比較

	二氧化硅	二氧化碳
類(lèi)別	酸性氧化物	_酸性氧化物
晶體結(jié)構(gòu)	原子晶體	分子晶體
熔沸點(diǎn)	高	低
與水反應(yīng)方程式	不反應(yīng)	CO2+H2O#FormatImgID_10# H2CO3
與酸反應(yīng)方程式	SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O	不反應(yīng)
與燒堿反應(yīng)方程式	SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O	少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O  過(guò)：NaOH+CO2==NaHCO3
與CaO反應(yīng)方程式	SiO2+CaO#FormatImgID_11# CaSiO3	CaO+CO2==CaCO3

　　2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

	液氯	新制氯水	久置氯水
分類(lèi)	純凈物	混合物	混合物
顏色	黃綠色	黃綠色	無(wú)色
成分	Cl2	Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―	H＋、Cl―、H2O、 極少量的OH―
性質(zhì)	氧化性	氧化性、酸性、漂白性	酸性

　　新制氯水變質(zhì)的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO

　　2HClO==2HCl+O2↑