高一必修一化學方程式及反應現象

　　化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。下面是由學習啦小編整理的高一必修一化學方程式及反應現象，希望對大家有所幫助。

　　高一必修一化學方程式及反應現象(一)

　　1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓;

　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

　　兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

　　2. 氟氣是淺黃綠色;氯氣是黃綠色;液溴是深紅棕色;固態碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大;苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。

　　3. 聞未知氣體氣味，方法是：

　　用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。

　　4. 銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發紅發熱，同時生成棕色煙;加少量水，溶液藍綠色，方程式：Cu+Cl2點燃==== CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe+3Cl2點燃==== 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。

　　5. 氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2+Cl2點燃==== 2HCl。

　　6. 實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯氣在水中的溶解度(常溫常壓)是1：2;氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不穩定，見光或受熱分解：2HClO見光==== 2HCl+O2↑;所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。

　　7. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O;含有的離子主要有下列三種H+、Cl-、ClO-，另外還有OH-。

　　8. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故;氯水可以表現出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H+的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。

　　高一必修一化學方程式及反應現象(二)

　　1. 指紋實驗有二個方案。

(1)用手(要是油膩不夠，可以在頭發上再磨擦幾下)指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶于油脂中。(2)在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液(此時現象不明顯)，然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：

　　Ag++Cl-=AgCl↓;

　　2AgCl見光==== 2Ag+Cl2↑。

　　2. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸;溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2+I2 2HI。

　　3. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為F>Cl>Br>I;它們的單質的氧化性的強弱順序是F2>Cl2>Br2>I2 ;

　　(1)把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現象是分別出現溴水的橙色和碘水的黃色;有關的兩個離子方程式分別為

　　CI2 +2Br-=2CI-+Br2;

　　CI2+2I-=2CI-+I2;

　　(2)把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色;

　　(3)鹵離子的還原性從強到弱的順序是I->Br->CI->F-。可見，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A-和B-兩種陰離子的還原性強弱是A->B-，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B>A。

　　4. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色;這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層;AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光==== 2Ag+Br2。

　　5. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿;Mg(OH)2是中強堿，不溶于水;AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。

　　(1)向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現白色沉淀，兩個離子方程式分別為：

　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;

　　AI3++3OH-=AI(OH)3↓。

　　(2)在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

　　6. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水;反應的離子方程式：

　　AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;

　　AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。

　　7. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現象是出現白色沉淀;如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現象是出現白色沉淀隨即消失;所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。

　　8. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：

　　AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;

　　AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。

　　高一必修一化學方程式及反應現象(三)

　　1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。

　　2. 鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

　　3. 鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

　　4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。

　　5. 純堿的化學式是Na2CO3 ，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩定，容易失去結晶水，風化，最后的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產物都是無水碳酸鈉。

　　6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。