高1化學必修1第2章必看知識點

高1化學必修1第2章必看知識點

　　從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。下面是學習啦小編為您帶來的高1化學必修1第2章必看知識點，希望對大家有所幫助。

　　高1化學必修1第2章必看知識點(一)

　　1.物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

　　A.化合反應(A + B = AB)B.分解反應(AB = A + B)C.置換反應(A + BC = AC + B)D.復分解反應(AB + CD = AD + CB)。

　　⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A.離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B.分子反應(非離子反應)。

　　⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A.氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應。

　　實質：有電子轉移(得失或偏移)

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B.非氧化還原反應

　　2.離子反應

　　⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。

　　酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

　　堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

　　在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

　　⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

　　復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

　　書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　⑶離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A.結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B.結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

　　C.結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D.發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)。

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　⑷離子方程式正誤判斷(六看)

　　一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。

　　二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。

　　三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

　　四看離子配比是否正確。

　　五看原子個數、電荷數是否守恒。

　　六看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)。

　　高1化學必修1第2章必看知識點(二)

　　1.分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

　　2.分散系及其分類

　　把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

　　溶液、膠體、濁液三種分散系的比較