高一必修一常見化學公式
高一必修一常見化學公式
元素周期表是化學的核心。元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式。下面是學習啦小編為您帶來的高一必修一常見化學公式，希望對大家有所幫助。
高一必修一常見化學公式(一)
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C=高溫= 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 =△= Na2O2
7、鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 =△= Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
高一必修一常見化學公式(二)
1、 鈉與氧氣(常溫)：4Na + O2 = 2Na2O
(加熱)2Na + O2 △ Na2O2
鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 離方：
2、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
3、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 離方：
4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 離方：
過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、Na2CO3溶液加入過量鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 離方：
NaHCO3和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 離方：
NaHCO3和NaOH反應：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 離方：
NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 離方：
繼續通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 離方：
總： NaOH + CO2 = NaHCO3 離方：
NaHCO3固體受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
6、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 離方：
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 離方：
7、Al(OH)3的制備：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 離方：
氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 離方：
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 離方：
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
8、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 離方：
氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 離方：
9、Fe(OH)3的制備：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 離方：
Fe(OH)2的制備：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 離方：
Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (現象： )
氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
10、Fe3+向Fe2+轉化(加鐵粉)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離方：
Fe2+向Fe3+轉化(加氯水)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離方：
11、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 離方：
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
工業制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO2↑
12、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓離方：
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 離方：
硅酸受熱分解：H2SiO3 △ SiO2 + H2O
13、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑
14、硅單質與F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑
15、氯氣與金屬反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 Cu + Cl2 點燃 CuCl2
氯氣與非金屬H2反應：H2 + Cl2點燃 2HCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 離方：
HClO光照下分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
制漂白液(或氯氣尾氣處理)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 離方：
制漂白粉(或漂粉精)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉長期置露在空氣中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，2HClO 光 2HCl + O2↑
16、硫與非金屬：S + O2 點燃 SO2 H2+ S △ H2S
硫與金屬： Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S
17、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3
二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3
二氧化硫與堿反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 離方：
二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (Cl2可換作Br2、I2)
二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
18、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
19、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電或高溫 2NO
一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有關NO、NO2、O2混合氣體溶于水的計算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
20、NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—
NH3•H2O受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
高一必修一常見化學公式(三)