高一化學必修一物質的量計算題
物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，這也是高一化學必修一中最為重要的符號之一。下面是由學習啦小編為您帶來的高一化學必修一物質的量計算題及答案，希望對大家有所幫助。
高一化學必修一物質的量計算題
一、選擇題
1.在標準狀況下，燒瓶內充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內，當液面上升到燒瓶容積的時，此時燒瓶內溶液的物質的量濃度為 ( )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L
C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
規律：燒瓶中充有任何溶于水的氣體，當氣體溶于水后，其溶液的物質的量濃度皆是 mol / L或0.045 mol / L。(無論該氣體是否充滿容器;無論是否混有不反應、且不溶于水的氣體。)
若燒瓶容積為V L，即 mol，若氣體全部溶于水，溶液體積為V L，相除得到 mol / L;若液面上升到燒瓶容積的 時，氣體的物質的量為 mol× ，溶液的體積也是 V L，相除依然是 mol / L。
2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸發掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶質的質量分數為15%，濃縮后堿液的物質的量濃度是 ( )
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L
C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
3.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假設溶液中H2SO4完全電離為H+和 )，則c (K+)為 ( )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質的量濃度是 ( )
A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L
5.A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質的量濃度是 ( )
A. mol / L B. mol / L
C. mol / L D. mol / L
6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬 ( )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的質量是 ( )
A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
8.將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合，所得沉淀物中含鋁元素的物質的量與反應之后混合溶液中含鋁元素的物質的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質的量濃度之比可能是 ( )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7
9.在無土栽培中，配制1 L內含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量(mol)分別為
( )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
10.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度最接近于 ( )
A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L
11.有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3∶2∶1，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此三種硫酸的物質的量濃度比為 ( )
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
12. 分子量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g/100g水， 此時測得飽和溶液的密度為d g / cm3。則該飽和溶液的物質的量濃度是 ( )
A. mol / L B. mol / L
C. mol / L D. mol / L
二、填空題
1.把一定量的溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液蒸發掉8 g水以后，還剩下溶液25 mL，溶質質量分數變為12.5%。這種濃縮后的溶液的物質的量濃度是 mol / L。
2.用質量分數為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：
(1) 配制稀鹽酸時，應選用容量為 mL的容量瓶;
(2) 經計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3) 在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
?、?等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切。
?、?在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
?、?用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號) 。
(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5) 配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到 的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。
3.實驗室用98%、密度為1.84 g / cm3的硫酸，配制成濃度為0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。
(1) 請按正確的操作程序和要求，給操作程序編號，將序號寫在括號內：
( )用量筒量取濃硫酸;( )洗凈所用的儀器;( )振蕩搖勻;
( )稀釋濃硫酸;( )用膠頭滴管加水至刻度;( )將稀釋后的硫酸轉入容量瓶
(2) 寫出下列操作的要求
a. 稀釋濃硫酸的操作：____________________________
b. 用量筒量取濃硫酸的操作中應注意：
?、?____________________________________________________________________，
?、?____________________________________________________________________。
4.有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經測定其中Cl-濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質量為c g。
(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。
(2) b的值應大于_______a g。
(3) c的數值越大，說明混合液中氯化銅含量___________;c的最大值(以a-b表示)應是_______________g。
三、計算題
1.在200 mL稀鹽酸里溶有0.73 g HCl，計算溶液中溶質的物質的量濃度。
2.某溫度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質質量分數變為14%。求原溶液的物質的量濃度。
3.用1體積水吸收了560體積的氨(標準狀況)，所得氨水的密度為0.9 g / cm3。計算：
(1) 該氨水中溶質的質量分數。
(2) 該溶液的物質的量濃度。(注：1 mL水按1 g計算)
4.實驗室常用的65%的稀硝酸，密度為1.4 g / cm3，計算該溶液中HNO3的物質的量濃度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要這種濃硝酸多少硝酸?
5.在100 mL 36.5%的濃HCl(密度為1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / cm3)?
6.常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cm3的混合溶液。計算：
(1) 該混合溶液中溶質的質量分數;
(2) 該溶液中溶質的物質的量濃度;
(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
7.將100 mL 98%(密度為1.84 g / cm3)濃硫酸與400 mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度為1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶質的質量分數和物質的量濃度。
提示：注意溶液體積的變化。
8.在20℃時，3.16 g硝酸鉀溶于10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為1.13 g / cm3，計算該飽和溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度。
9.50% NaOH溶液的密度為1.525 g / cm3，計算該溶液中溶質的物質的量濃度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL?
10.用98%濃H2SO4(密度為1.84 g /cm3)配成1∶5的H2SO4溶液(密度為1.19 g /cm3)。
(1) 求這種H2SO4溶液中溶質的質量分數;
(2) 所得稀H2SO4中溶質的質量分數;
(3) 如果用所得稀H2SO4來配制0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，問應該怎樣配制?
11.24℃時，100 mL KCl飽和溶液的質量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9 g。求：
(1) 24℃時KCl的溶解度。
(2) KCl飽和溶液中溶質的質量分數。
(3) KCl飽和溶液中溶質的物質的量濃度。
12.把100 mL 0.1 mol / L鹽酸與200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(體積變化忽略不計)，則溶液中H+ 的物質的量濃度為多少?
13.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質的量濃度為多少?
14.向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸(密度1.015 g / cm3)，當加到220 mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應。求所得氯化鋅溶液的物質的量濃度(設反應后溶液體積仍為220 mL )，及溶質的質量分數。
15.有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的NaOH溶液完全反應。若先用0.1 g CaCO3與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質的物質的量濃度。
16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應后，經過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應，得到112 mL CO2 氣體(標準狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度。
17.用酒精燈加熱34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的兩種物質全部分解，生成的氣體全部通入100 mL 4℃時的水中，待生成的氣體與水充分反應后，還逸出1.12 L無色氣體(標準狀況下測定)，所得溶液的密度為1.05 g/mL。求：
(1) 原混合物中各組成成分的質量;
(2) 所得溶液的物質的量濃度是多少?
(注：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑)
高一化學選擇題答題技巧
例題1、在一定體積的密閉容器中充入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發生反應2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()
a、2b、3c、4d、5
高考化學選擇題快速解題技巧：思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大于右邊系數相加，滿足條件只有a。
例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有()
a、2種b、3種c、4種d、5種
思維：苯環有6個取代位置，四氯苯相當于二氯苯，也是3個
例題3、38.4g銅跟適量的濃hno3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4l(標況)，反應消耗的hno3的物質的量可能是()
a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol
思維：因為氣體有可能是no和no2，正常的解法是，列出兩個反應式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是no計算出消耗量，假定全部是no2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選c?；蛘咧苯恿锌偡匠淌接嬎?，也快捷的多。
例題4、一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無水na2co3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量()
a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86g
c、等于2.86gd、大于2.86g
思維：無水na2co3放入溶液會奪取溶液中的水，形成na2co310h2o晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大于na2co310h2o質量，na2co3質量為1.06g，na2co310h2o質量=286*1.06g/106=2.86g
例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1l，完全燃燒生成co21.4l，水蒸氣1.6l(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()
a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔
c、甲烷和乙炔d、無法判斷
思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為c1.4p.2，必然有碳原子數小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項c。
例題6、甲、乙兩種氣態化合物都只含x、y兩元素，甲、乙中x元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，則乙的分子式可能是()
a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5
思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的個數比小于1：2(甲的分子式是xy2)，選d.
化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研討物質組成、構造性質和改動規則的科學，是研發新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研討的重要基礎。
高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。
高一化學用語復習資料
一、三號
(一)、元素符號
1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母
第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
2、意義 ：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個原子
(3)有的還可表示一種物質
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質 注：在元素符號前面有系數只能表示微觀意義，即表示幾個某原子
如2Cu表示兩個銅原子
新的發現：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。
二、離子符號
意義 :(1)表示一個某離子
(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷
1、Mg 2+ (1) 一個鎂離子 (2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個鎂離子
注：在離子符號前面有系數表示幾個某離子。
三、化合價符號
(一)、識記常見元素和原子團的化合價
氫正一，氧負二，單質零，金正非負和為零
一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見
氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。
(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數和為0。
注：在單質中元素的化合價為0。
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